14．溴苯是一種用來合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料，某化學(xué)課外活動小組用如圖裝置（A、B、C三種裝置）制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：

（1）寫出制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式或；
（2）裝置A和裝置C中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）；
（3）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良結(jié)果是Br₂和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境；
（4）B中采用了雙球吸收管，其作用是吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br₂和苯蒸氣；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl₄由無色變?yōu)槌燃t色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是液體太多會被氣體壓入試管中；
（5）若B中裝有AgNO₃溶液的試管現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)；或者將AgNO₃溶液改為紫色石蕊溶液，若現(xiàn)象為溶液由紫色變?yōu)榧t色，也能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)．

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.2 mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.3NA
	B．	25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
	C．	常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
	D．	在1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3NA

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
①鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品
②高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿溶液可能會“斷路”
③向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始有沉淀生成，而后會溶解
④明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
⑤綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
⑥棉花、羊毛、腈綸和滌綸都屬于合成纖維．

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

①③⑥

D．

④⑤⑥

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)A（g）??2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea  kJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=-（Ea-Eb） kJ•mol-1
	B．	某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
	C．	將0.2molL-的CH3COOH溶液與0.1molL的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系：2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≥V2
	B．	Hg、Cu、Al可以分別用熱分解法、熱還原法和電解法冶煉
	C．	由兩種活潑性不同金屬構(gòu)成的原電池兩極中，一定是活潑性強的作負極
	D．	粗鹽提純中除去Mg2+時的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
	B．	由NO2、O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)目為2NA
	C．	1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目小于NA
	D．	銅與濃硫酸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時，生成的SO2為2.24 L

8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金
	B．	棉、麻、絲、有機玻璃都是天然高分子材料
	C．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素完全相同
	D．	石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

7．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺，
5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成．
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）裝置C的作用：防止倒吸，裝置F的作用：吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na₂CO₃、NaOH．（填化學(xué)式）

6．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）]
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
	C．	0.1 mol•L-1Na2SO3溶液 c（H+）+c（ Na+）=2c（ SO32-）+c（ OH-）
	D．	常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
	B．	0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個CH3COO-
	C．	常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
	D．	1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子