10．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
	B．	一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
	C．	常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
	D．	標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說法正確的是（　　）

	A．	W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族
	B．	原子半徑Q＞R＞T
	C．	W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物QW2
	D．	原子序數(shù)比R多1的元素只有一種氫化物

8．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
	B．	X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
	C．	Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強
	D．	Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵

7．銅是與人類關系非常密切的常見金屬．已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多數(shù)+1價的銅的化合物是難溶物，如Cu₂O、CuH等．
（1）CuH中H元素的化合價為-1．
（2）目前制備納米級Cu₂O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，充分反應后即可得到Cu₂O，同時產(chǎn)生無色無味的氣體．上述制備過程中的總反應的化學方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O═2Cu₂O+N₂↑+7H₂O．
（3）一定條件下，在CuSO₄中加入NH₄H反應生成氫化亞銅（CuH）．
①CuH在過量稀硫酸中有H₂生成，其反應的離子方程式為2CuH+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂↑．
②將CuH溶解在足量稀硫酸中，當產(chǎn)生6.72L H₂（標準狀況下）時，參加反應的硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol．

6．100℃時，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，通入乙烯和氧氣，其中乙烯和氧氣物質(zhì)的量之比為2：1，發(fā)生反應：2C₂H₄ （g）+O₂（g）?2CH₃CHO（g）△H＜0，體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．
回答下列問題：
（1）a點時，c（C₂H₄）等于2c（CH₃CHO）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）前3s內(nèi)，平均反應速率v（C₂H₄）為0.2mol•L^-1•s^-1．
（3）5s時改變反應溫度為T℃，v（CH₃CHO）以0.01mol•L^-1•s^-1的平均速率減小，經(jīng)t₁ s后達到平衡，平衡時測得c（C₂H₄）=c（CH₃CHO）．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
②t₁=5，該條件下反應的平衡常數(shù)K=8．

5．一氧化碳和氫氣反應可生成甲醛：CO（g）+H₂（g）?HCHO（g）△H＜0，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的H₂、CO和HCHO三種氣體，測得CO的凈反應速率（即正反應速率減去逆反應速率）隨時間的變化曲線如圖所示，其中第5min和第7min時分別改變了反應的一個條件，下列說法正確的是（　�。�

	A．	前4 min陰影部分的值為CO的物質(zhì)的量濃度的變化量
	B．	前4 min反應向正方向進行
	C．	第5 min時改變的條件可能為向容器中再分別充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHO
	D．	第7 min時改變的條件可能為降低反應溫度

4．X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．E的單質(zhì)在Z₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．F和Z元素形成的化合物F₃Z₄具有磁性．X的單質(zhì)在Z₂中燃燒可生成XZ和XZ₂兩種氣體．D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質(zhì)分子的結構式為N≡N，DZ的電子式為．
（2）X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）①④．
①原子晶體    ②離子晶體     ③金屬晶體     ④分子晶體
（3）X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是（寫化學式）：CH₄；Y、Z的氫化物分子結合H⁺能力較強的是（寫化學式）NH₃．

3．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期IA族；W的基態(tài)原子核外有2個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是Si（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ•mol^-1．

2．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，該元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧．

1．分子式為C₅H₁₀的有機物，其結構可能是（　�。�

	A．	只含有1個雙鍵的環(huán)狀有機物		B．	含2個雙鍵的鏈狀有機物
	C．	環(huán)狀有機物		D．	含一個三鍵的鏈狀有機物