20．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半徑最小元素，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E的原子序數(shù)為29．回答下列問題（所有元素均用元素符號表示）：
（1）B₂A₂分子中B原子軌道的雜化類型為sp，
（2）B、C、D第一電離能由大到小為：N＞O＞C，E元素基態(tài)原子電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s¹．
（3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素組成的鈉鹽的泄漏，該鹽對應(yīng)酸的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．
（4）元素B、D形成的一種化合物與元素C、D形成的一種化合物互為等電子體，元素C、D形成化合物的分子式是N₂O．
（5）元素E的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，測得其晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，生成3.4g固體混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
	B．	電解精煉銅時，當(dāng)陽極減少64g金屬時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	46 g的NO2與46 g的N2O4含有的原子數(shù)不同
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

18．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
	B．	12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
	C．	25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0
	D．	1L1 mol/L Na2CO3溶液中含陰離子數(shù)目小于0.1mol

17．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素a的電子排布圖為；元素e的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，c的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）由這些元素中形成的雙原子化合物分子的名稱為一氧化碳．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO₂、CS₂
（4）這些元素形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是NaCl，屬于分子晶體的是CO（每空任填一種化學(xué)式）；并用電子式表示其離子晶體的形成過程．
（5）元素c和e形成的一種化合物的水溶液可用于工業(yè)上制e得單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

16．將有Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₃組成的固體混合物31.6g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，并將反應(yīng)后的產(chǎn)物依次通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，二者分別增重13.5g和2.2g（假定產(chǎn)物吸收完全）．
求：（1）混合物中NaHCO₃的質(zhì)量；
（1）x的值．（要求寫出計算過程）

15．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，以下敘述正確的是（　　）

	A．	對于吸熱反應(yīng)，由于吸收熱量后反應(yīng)體系的溫度升高
	B．	對于吸熱反應(yīng)，生成物的總能量，高于反應(yīng)物的總能量
	C．	對于放熱反應(yīng)，放出熱量后反應(yīng)體系的溫度降低
	D．	對于放熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

14．人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是（　　）

A．

鐵器

B．

石器

C．

青銅器

D．

合成材料

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為．
（2）化合物E₂D₂中陰、陽離子個數(shù)比為1：2，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺=CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C₂生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（5）用CH₄可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1 kJ•mol^-1．

12．填充下列表格

物質(zhì)	粒子數(shù)（個）	質(zhì)量（g）	物質(zhì)的量（mol）	摩爾質(zhì)量（g/mol）
氦氣			0.3
S	1.204×1023
CO2		22
C12H22O11			0.25

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
	B．	測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
	C．	在101 kPa時，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
	D．	在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ