20．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變          b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1mol NO₂
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=2.67（或$\frac{8}{3}$）．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H=＜0（填“＞”或“＜”）．

19．在450℃、5.05×10⁷Pa時(shí)，如果把1體積N₂和3體積H₂的混合物通入一個(gè)裝有催化劑的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到含NH₃52%（體積分?jǐn)?shù)）的混合氣體．在同溫同壓下向密閉容器中通入2體積N₂和6體積H₂，達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

大于52%

B．

等于52%

C．

小于52%

D．

不能確定

18．已知PCl₅氣體的分解反應(yīng)為PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂ （g），在473K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl₅ 有48.5%分解，在573K達(dá)平衡時(shí)態(tài)PCl₅有97%分解，則此反應(yīng)是（　�。�

	A．	吸熱反應(yīng)		B．	放熱反應(yīng)
	C．	反應(yīng)的△H=0		D．	無法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

17．在一定條件下，向某一密閉容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t時(shí)刻改變條件，其反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系均可用圖表示．那么對于不同反應(yīng)在t時(shí)刻改變條件的敘述正確的是（　�。�

	A．	對于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的HI
	B．	對于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入一定量的HI
	C．	對于PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的PCl5
	D．	對于PCl5 （g）?PCl3（g）+Cl2（g）反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入一定量的PCl3

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
	B．	鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連
	C．	以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極移動(dòng)
	D．	t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）．c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）．c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

15．過氧化鈉保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)．現(xiàn)有一瓶已變質(zhì)的過氧化鈉，某課外活動(dòng)小組的同學(xué)猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是碳酸鈉．他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量樣品于試管中，加入水配制成溶液，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含有Na₂CO₃．
（2）為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組同學(xué)稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O₂的體積．
①將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性．
②寫出裝置B和C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
裝置B：NaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl．
裝置C：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑．
③NaOH的作用是吸收混合氣體中二氧化碳，便于測量氧氣的體積．
④待反應(yīng)停止時(shí)，讀出氣體體積的正確操作步驟是BCA（填序號）．
A．正確讀出量筒內(nèi)水的體積；
B．使量筒和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；
C．調(diào)整量筒高度，使廣口瓶和量筒內(nèi)液面高度相平
⑤將測得氧氣體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{39V}{56a}$%．

14．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）取用該濃硫酸時(shí)，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是AD．
A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量                B．硫酸物質(zhì)的量濃度
C．溶液的密度                          D．溶液中H₂SO₄分子數(shù)
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制420mL、2mol/L硫酸溶液．
①經(jīng)計(jì)算，需要用量筒量取濃硫酸的體積為54.3mL；若將該濃硫酸與等體積的水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞ 49% （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）CBGFAED；
A．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
B．用量筒量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有約200mL水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．向容量瓶中加入適量水，塞上瓶塞，檢查容量瓶是否漏水
D．將容量瓶瓶塞塞上，一只手的食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，平視刻度線使溶液凹面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．用適量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
G．將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒注入一定容積的容量瓶中
③下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制溶液中硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的是BC．
A．定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
B．將溶液注入容量瓶前沒有冷卻到室溫進(jìn)行定容
C．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面
D．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
E．定容時(shí)俯視觀察容量瓶的凹液面
（4）取上述配制的硫酸溶液200mL與300mL 4.5mol/LCuSO₄溶液混合，所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L（ 混合后溶液體積變化忽略不計(jì) ）．

13．由NaCl、MgCl₂和CaCl₂組成的0.2L混合液中，C（Na⁺）═1mol•L^-1、C（Mg²⁺）=0.5mol•L^-1、C（Cl^-）=3mol•L^-1，回答下列問題：
（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合液含氯化鈣物質(zhì)的量為0.1mol，將該溶液加水稀釋至體積為lL，稀釋后溶液中Ca²⁺物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，O2和O3組成的混合氣48g中所含氧原子數(shù)為3NA
	B．	0.1mol•L-1硫酸溶液中含有H+個(gè)數(shù)為0.2 NA
	C．	1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e失去電子數(shù)為3NA
	D．	1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1 NA

11．下列關(guān)于鈉的說法正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉在氯氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生大量棕黃色煙
	B．	鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從CuSO4溶液中置換出Cu
	C．	鈉著火時(shí)可以用沙土蓋滅
	D．	鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉