20．按括號內(nèi)要求回答問題：
（1）Fe₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
（2）氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)（寫出離子方程式）Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
（3）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N₂O、Zn（NO₃）₂、HNO₃、Zn和H₂O．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O+5H₂O
（4）除去Na₂SO₄ 溶液中的Na₂CO₃雜質(zhì)（寫出對應(yīng)的離子方程式）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

19．在氧化還原反應(yīng)15CuSO₄+11P+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1mol CuSO₄能氧化磷單質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{1}{5}$mol．

18．在KClO₃+HCl→KC1+C1₂↑+H₂O的反應(yīng)中（未配平）：
①Cl元素被氧化，Cl元素被還原（以上兩空均填元素符號）．
②配平該反應(yīng)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

17．含有相同氧原子數(shù)的SO₂和SO₃其物質(zhì)的量之比為3：2．

16．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　　）

	A．	0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol
	B．	當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol•L-1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol•L-1
	C．	在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
	D．	10℃時(shí)，100 mL 0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

15．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的過程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號是①⑥．

14．某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（　�。�

	A．	一定含有SO42-		B．	一定含有Ag+
	C．	可能不含CO32-		D．	可能含有SO42-或Ag+

13．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�

	A．	膠體帶電荷，而溶液呈電中性
	B．	膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
	C．	膠體和溶液都是一種非常穩(wěn)定的分散系
	D．	膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能

12．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+2Y（g）?2Z（g），下列說法中：
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，
②容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化，
③容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，
④單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z，能判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

11．Na、Mg、Al、Fe和Cu是中學(xué)常見金屬．其單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)教材中重要的內(nèi)容．請按要求回答下列問題：
（1）Na₂O₂的電子式為；Na₂O₂與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄．
（2）檢驗(yàn)Fe³⁺中是否含有Fe²⁺的方法及現(xiàn)象為向溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液顏色褪去，說明含有亞鐵離子，否則不含亞鐵離子．
（3）常溫下Ksp-Mg（OH）₂=5.1×10^-12，現(xiàn)將常溫下MgO溶于蒸餾水形成的飽和液中滴加酚酞后溶液能（填“能”或“不能”）變紅色．
（4）鋁土礦中主要成份為Al₂O₃，經(jīng)提純后電解制備Al．電解的陽極反應(yīng)為2O^2--4e^-=O₂↑鋁通常用來制備一些稀有金屬，如和V₂O₅混合高溫制V，其反應(yīng)式為10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．
（5）銅是最早被人類認(rèn)識和利用的金屬，銅銹的成份為Cu₂（OH）₂CO₃，通�？捎名}酸除去，其離子反應(yīng)為Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑．