20．天宮一號(hào)于2011年9月29日21時(shí)16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，它的發(fā)射標(biāo)志著中國(guó)邁入中國(guó)航天“三步走”戰(zhàn)略的第二步．天宮一號(hào)是由長(zhǎng)征二號(hào)大推力火箭發(fā)射升空的，火箭推進(jìn)劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進(jìn)劑的發(fā)展經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的過程．
（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：
2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①上述反應(yīng)中的氧化劑是KNO₃和S；若有0.5mol S參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol；
②某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取適量黑火藥溶于水，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
實(shí)驗(yàn)二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過量，一開始溶液變渾濁后又變澄清．變渾濁的物質(zhì)是S（化學(xué)式表示）；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該澄清液中含有Cl^-取少量溶液，加過量硝酸鋇溶液，取上層清液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl^-．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復(fù)合推進(jìn)劑．高氯酸銨受撞擊會(huì)引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產(chǎn)物有4種，2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分，另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N₂↑+5O₂↑+4HCl↑+6H₂O；
（3）火箭推進(jìn)劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類豐富，科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨中檢出組成為N₄H₄（SO₄）₂的物質(zhì)，該物質(zhì)為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，遇燒堿會(huì)生成N₄氣體，該反應(yīng)的離子方程式N₄H₄⁴⁺+4OH^-=N₄↑+4H₂O；
另一含氮化合物N₄H₄也是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，和燒堿反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，而與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一具有極強(qiáng)烈的爆炸性，寫出該產(chǎn)物爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式2HN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑．

19．（1）某鈉鹽溶液中，滴加稀鹽酸直到過量．①若先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，則該鈉鹽化學(xué)式為NaAlO₂，寫出該過程的離子方程式（一步表示）AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
②若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則該鈉鹽的化學(xué)式為Na₂SiO₃．
（2）某氯化物溶液中，滴加氫氧化鈉溶液直到過量．①若先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，則其化學(xué)式為AlCl₃； ②若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則其化學(xué)式為MgCl₂；
③若先產(chǎn)生白色沉淀，最后變成紅褐色，則該氯化物化學(xué)式為FeCl₂，寫出白色最后變成紅褐色化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

18．一定條件下，分別以KMnO₄、KClO₃、H₂O₂、HgO（HgO分解產(chǎn)生O₂）為原料制取O₂．當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O₂時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是（　　）

A．

1：1：1：1

B．

2：2：1：2

C．

1：3：1：1

D．

4：3：2：1

17．某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置如圖1探究鹽橋式原電池的工作原理如圖2．按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：

（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)閍→b（用a、b表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02N_A ；（用“N_A”表示）
（4）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動(dòng)方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K⁺向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K⁺向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動(dòng)
（5）實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200ml的硝酸銀溶液一段時(shí)間后，撤去電源，若加入23.2g氧化銀恰好使電解液恢復(fù)到原來狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol；若加入25.0g氫氧化銀恰好使電解液恢復(fù)到原來狀態(tài)，則原硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1．

16．（1）反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H＞0的平衡體系中，在298K時(shí)，平衡常數(shù)為K₁，在273K時(shí)，平衡常數(shù)為K₂，在373K時(shí)平衡常數(shù)為K₃，K₁、K₂、K₃之間的數(shù)量大小關(guān)系是K₃＞K₁＞K₂．．
（2）在298K時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

20～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為0.002mol•L^-1•s^-1；298K時(shí)該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=75%；反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）；
（3）298K時(shí)，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷引起平衡移動(dòng)的因素及平衡移動(dòng)的方向：

圖（2）平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；圖（3）引起平衡移動(dòng)的因素是減小壓強(qiáng)，圖（4）引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度．

15．20℃時(shí)對(duì)0.2mol•L^-1的HA溶液中，改變下列條件一定能使HA的電離平衡正向移動(dòng)的是（　　）

	A．	保持溫度不變，再加0.2mol•L-1的HA溶液
	B．	保持濃度不變，升高溫度
	C．	保持溫度不變，加水
	D．	增大壓強(qiáng)

14．某學(xué)生欲配制6.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol•L^-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL^-1）；③足量的18mol•L^-1 的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L^-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol•L^-1的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動(dòng)，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

13．（1）檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
①將上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平．
②該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為0.12mol．
（2）在弱酸性條件下，向FeSO₄溶液中加入KMnO₄溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，寫出相應(yīng)離子方程式：3Fe²⁺+7H₂O+MnO₄^-═MnO₂+3Fe（OH）₃↓+5H⁺
（3）向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．（已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂）
①原混合液中n（FeBr₂）=3mol；
②原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3．
③a值等于6．
④當(dāng)通入2mol Cl₂時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═I₂+2Fe³⁺+4Cl^-．

12．如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，則
①需要該硫酸的體積為6.3mL；
②實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管；
③配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列CBDFAE．
④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol•L^-1，可能的原因是CD
A．量取濃H₂SO₄時(shí)仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶           D．定容時(shí)仰視刻度．

11．如圖為實(shí)驗(yàn)室蒸餾自來水得到少量蒸餾水的裝置示意圖如圖2，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）裝置中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）請(qǐng)指出圖中的兩處明顯錯(cuò)誤：溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤、冷凝管中冷卻水的流通方向錯(cuò)誤．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量的沸石，其作用是防止液體暴沸．