20．Cl₂、漂白液在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．回答下列問(wèn)題．
用惰性電極電解飽和食鹽水（無(wú)隔膜）可獲得漂白液和H₂，且漂白液的有效成分與H₂的物質(zhì)的量相等，則其有效成分為NaClO，家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，因其會(huì)加速鐵的腐蝕，漂白液腐蝕鐵的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe^2-，則正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑．

19．下列各組中的兩種溶液：①氫氧化鈉、硫酸鐵；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化鈉、硝酸銀；④鹽酸、四烴基合鋁酸鈉；⑤氯化鋁、氫氧化鈉；⑥碳酸鈉、稀鹽酸；⑦硝酸銀、氨水 不需另加其他試劑，只需兩兩混合即可鑒別的是（　�。�

A．

④⑤⑥⑦

B．

①②③④⑤⑥

C．

①③④⑤

D．

全部

18．如圖，向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液和0.1mol•L^-1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好．
（1）按下開(kāi)關(guān)接通電路，觀(guān)察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況．
現(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論：氫氧化鋇、硫酸為電解質(zhì)．
（2）擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加Ba（OH）₂溶液至過(guò)量，觀(guān)察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化情況．
現(xiàn)象：電流計(jì)指針逐漸減小，為0，再偏轉(zhuǎn)，生成白色沉淀．
結(jié)論：氫氧化鋇和稀硫酸發(fā)生離子反應(yīng)．
（3）思考以下幾個(gè)問(wèn)題：
①稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O．
②該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)．
③如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，Ba（OH）₂溶液改為氨水，仍按照上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將看到的現(xiàn)象是：導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)．

17．已知下列2個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂②Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2		B．	氧化性：Fe3+＞I2＞Cl2
	C．	還原性：I-＜Fe2+＜Cl-		D．	還原性：Cl-＜I-＜Fe2+

16．已知X、Y、Z、W為短周期四種常見(jiàn)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍，W是地殼中含量最高的元素，回答下列問(wèn)題：
X、Y、Z、W四種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)不一定為NA
	B．	S．T．P下22.4L CH4所含電子數(shù)目為10NA
	C．	1molF-含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為10NA
	D．	1molOH-中所含中子數(shù)為8NA

14．漂白粉具有消毒殺菌作用，工業(yè)上采用氯氣與消石灰反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 （　�。�

	A．	Ca（ClO）2中Cl元素化合價(jià)為-1價(jià)
	B．	Ca（OH）2在該反應(yīng)中失去電子，表現(xiàn)出還原性
	C．	Cl2既是氧化劑又是還原劑
	D．	若有1molCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移2mol電子

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，22g CO2含有2NA個(gè)氧原子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的分子數(shù)為NA
	C．	1mol/L的碳酸鈉溶液中含Na+離子數(shù)為2NA
	D．	常溫下，將含0.1NA個(gè)HCl分子的氯化氫氣體溶于水配成100mL溶液，所得溶液中C（H+）為1mol/L

12．（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體4.0g，稱(chēng)量該固體時(shí)，應(yīng)先在天平左盤(pán)放一小燒杯，稱(chēng)出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱(chēng)量．然后再燒杯里加適量水，將上述固體溶解，待冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中定容．
（2）在（1）實(shí)驗(yàn)中若其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則所得溶液濃度大于0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）實(shí)驗(yàn)中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為0.2mol/L，所含Na⁺個(gè)數(shù)為0.002N_A．將此10ml溶液稀釋至1L，則Na⁺的濃度為0.002mol/L，所含Na⁺個(gè)數(shù)為0.002N_A．

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	14C與 12C互稱(chēng)同位素；O2與O3是氧元素的同素異形體
	B．	鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后對(duì)鐵失去保護(hù)作用
	C．	石油的分餾、煤的干餾、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于物理變化
	D．	SO2和NO2屬于酸性氧化物，Na2O和Fe3O4屬于堿性氧化物