3．某酸性溶液中，下列離子能夠大量共存的是（　�。�

	A．	Fe3+  SCN-Na+ NO${\;}_{3}^{-}$		B．	Cu2+  SO${\;}_{4}^{2-}$HCO${\;}_{3}^{-}$K+
	C．	CO${\;}_{3}^{2-}$Na+Cl-K+		D．	Ba2+  Ca2+  Cl-NO${\;}_{3}^{-}$

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	B．	澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
	C．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液   Al+2OH-=AlO2-+H2↑
	D．	AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

1．閱讀下文，并回答（1）～（3）小題．
20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念．綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各五一節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑．
（1）下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”的是D
A．處理廢棄物 B．治理污染點(diǎn)C．減少有毒物 D．杜絕污染源
（2）在國(guó)際環(huán)境問(wèn)題中，一次性使用聚苯乙烯材料帶來(lái)的“白色污染”極為嚴(yán)重．最近研制出一種新材料聚乳酸：
它能代替聚苯乙烯，它由乳酸聚合而成，能在乳酸菌的作用下，降解而消除對(duì)環(huán)境的污染．下列關(guān)于聚乳酸的說(shuō)法正確的是B
A．聚乳酸的單體是
B．聚乳酸的單體自身分子間在一定條件下能夠相互反應(yīng)生成環(huán)狀化合物
C．聚乳酸是一種羧酸
D．單體聚合成聚乳酸的方式與單體聚合成聚苯乙烯的方式相同
（3）1996年美國(guó)羅姆斯公司的G．L．Willingham等人研制出對(duì)環(huán)境安全的船舶防垢劑──“海洋9號(hào)”而獲得了美國(guó)“總統(tǒng)綠色化學(xué)挑戰(zhàn)獎(jiǎng)”．“海洋9號(hào)”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下式：
試回答下列問(wèn)題：
①“海洋9號(hào)”的化學(xué)式為C₁₁H₁₇NSOCl₂；
②“海洋9號(hào)”能在一定條件下與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，寫出“海洋9號(hào)”與足量氫氣加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
③若“海洋9號(hào)”分子中的氫原子被一個(gè)氯原子取代，所得一氯取代物的種數(shù)為8．

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镹＞C＞Si＞Na
（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為體心立方密堆積；
（3）D單質(zhì)的熔點(diǎn)很高，可用作計(jì)算機(jī)的核心部件，但會(huì)被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價(jià)鍵的數(shù)目為6N_A．
（4）E核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵．

19．有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）、X（通常狀況下是液態(tài)）、Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成．已知：①原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期．②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4：1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1：1，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1：1．③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1．試推斷寫出：
（1）X的電子式是，X屬于共價(jià)化合物．Y的電子式是，Y屬于離子化合物．Y中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）1mol Y與BC₂反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，固體質(zhì)量會(huì)增大（填“增大”或“減小”），其變化量（△m）為28g．
（3）用電子式表示化合物Z的形成過(guò)程．

18．Ⅰ：某洗手液含有PCMX，對(duì)革蘭氏陽(yáng)性和陰性菌及霉菌有極好的殺滅效果．
（1）PCMX分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量為156.5，該有機(jī)物含有碳、氫、氧、氯四種元素，其中氯和氧元素的質(zhì)量比為35.5：16，則有機(jī)物的分子式是C₈H₉ClO．
（2）PCMX分子的苯環(huán)上含有四個(gè)取代基，其中相同的兩個(gè)取代基處于間位，另外兩個(gè)不同的取代基處于對(duì)位；該有機(jī)物在一定條件下能跟濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，且PCMX
與Br₂的物質(zhì)的量之比為1：2，PCMX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）PCMX在光照的條件下，跟氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式是
（4）已知$\stackrel{一定條件}{→}$
PCMX與反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5）PCMX的同分異構(gòu)體中，有兩個(gè)取代基，且能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有6種．

17．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X元素的原子的半徑在所有原子半徑中最小，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同，Z元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，W元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素，R元素的原子核外共有11個(gè)軌道中有成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用具體的化學(xué)用語(yǔ)回答）
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p²，Z與W元素原子第一電離能較大的是N，R元素在周期表中屬于d區(qū)．
（2）XYZ的電子式為，其中Y原子的雜化方式是sp，ZW₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）X、Y、W、Q四種元素中任意三種元素可形成兩種化合物甲和乙，且兩種水溶液均呈堿性，甲能促進(jìn)水的電離，乙能抑制水的電離，則甲的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；室溫下，若甲和乙的水溶液的pH都為11，則兩溶液中水電離的c（OH^-）之比為（甲：乙）10⁸：1．
（4）ZX₃與氧氣在NaOH溶液條件下可構(gòu)成高能燃料電池，生成的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，該電池的負(fù)極反應(yīng)為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（5）RW₄^2-具有強(qiáng)氧化性，在稀硫酸溶液中劇烈反應(yīng)，得到一種無(wú)色氣體和黃色溶液，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

16．A、B、c三種元素為短周期元素．A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它是F^-離子．1mo1B單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時(shí)B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B元素是Al；B的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Al（OH）₃．C元素有3個(gè)電子層，且最外電子層比L電子層少2個(gè)電子，則C元素是SC與Na反應(yīng)后生成物的電子式為，化合物中的化學(xué)鍵屬于離子鍵．

15．某學(xué)生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次；
（C）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；
（D）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)，為4.60mL；
（E）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，墊上一張白紙，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定 至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度，若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為22.60mL．
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）（B）（E）（A）（D）（C）（F）；
（2）實(shí)驗(yàn)中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且保持半分鐘不褪色；
（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（選填序號(hào)：①偏大、②偏小、③無(wú)影響，下同）①；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是②；上述過(guò)程中，若缺少（B）操作，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是①；滴定結(jié)束后如俯視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是②．   根據(jù)讀數(shù)列式計(jì)算出該待測(cè)液的pH1.0458或1.046．（假設(shè)以上各步驟均無(wú)誤）（已知：lg2=0.3010，lg3=0.4771，lg5=0.6990）

14．已知800℃下，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  K=1；在此溫度下的恒容體系中，若用CO（g）和H₂O（g）的起始濃度均為1mol/L開(kāi)始反應(yīng)．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，H₂O的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）當(dāng)CO起始濃度仍為1mol/L，H₂O（g）起始濃度為4mol/L，求平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率？