3．氧元素的性質(zhì)非�；顫�，在化合物中通常顯-2價(jià)，但在一些化合物也可顯正價(jià)．
（1）OF₂是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強(qiáng)的氧化性．
①OF₂中氧元素的化合價(jià)+2．
②將F₂氣通入到NaOH溶液中可得到OF₂、鹽等物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂
（2）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，也具有還原性，工業(yè)上有多種方法制備H₂O₂
①H₂O₂相當(dāng)于二元弱酸，它的一級(jí)電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-．已知常溫下1L的H₂O₂相當(dāng)于48.3mol 其中K1≈1.67X10^-12 則該溫度下H₂O₂中c（H⁺）約為9×10^-6mol/L
寫出它與足量Ba（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O．
②乙基蒽醌法是制備過(guò)氧化氫最常用的方法，其主要過(guò)程可用圖1表示，寫出此過(guò)程總反應(yīng)的方程式H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H₂O₂．

③空氣陰極法是制備H₂O₂是一種環(huán)境友好型、結(jié)能型的制備方法法，電解的總反應(yīng)方程式為：3H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂O₂+O₃，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H₂O-2e^-=H₂O₂+2H⁺．
（3）氧氣與鉀反應(yīng)可生成多種氧化物：K₂O、K₂O₂、KO₂，寫出KO₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

2．濕法煉鋅的冶煉過(guò)程可用如圖1簡(jiǎn)略表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH₃的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O．
（3）上述電解過(guò)程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑．
（4）產(chǎn)生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1．
（6）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：（l）+CO（g）+NH₃（g）?CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B（填寫選項(xiàng)編號(hào)）．
A．高溫、高壓  B．高溫、低壓 C．低溫、低壓  D．低溫、高壓
（7）用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據(jù)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABDE．
（1）容器中氣體密度不變
B、容器中氣體壓強(qiáng)不變
C、n（NH₃）：n（CO₂）=1：2
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO₂，同時(shí)消耗1molH₂O
E、容器內(nèi)溫度保持不變
（8）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，發(fā)生2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）反應(yīng)，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．圖2中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH₃濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D3中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)從開(kāi)始至平衡時(shí)的曲線．

1．8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過(guò)噴灑氧化劑雙氧水的方式來(lái)處理，以減輕污染．
（1）寫出NaCN的電子式Na⁺，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN^-被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時(shí)放出NH₃，該反應(yīng)的離子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．
（2）Cu²⁺可作為雙氧水氧化CN^-中的催化劑．某興趣小組要探究Cu²⁺對(duì)雙氧水氧化CN^-是否起催化作用，請(qǐng)你完成下實(shí)驗(yàn)方案．填寫實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（己知：CN^-濃度可用離子色譜儀測(cè)定）

步驟：分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無(wú)水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支試管中的CN-濃度

現(xiàn)象與結(jié)論： 若若甲試管中的CN-濃度小于乙試管中的CN-濃度，則Cu2+對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用 若若兩試管中的CN-濃度相同，則Cu2+對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用

20．甲學(xué)生對(duì)Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．向A中通入氯氣至過(guò)量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色．
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe³⁺．
（3）資料顯示：SCN ^-的電子式為 ．甲同學(xué)猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他進(jìn)行了如下研究．
①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN^-中被氧化的元素是硫元素．
②甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN^-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO₃^-，已知SCN^-中碳元素沒(méi)有被氧化，若SCN^-與Cl₂反應(yīng)生成1mol CO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

19．將BaCl_2•xH₂O的晶體2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL與50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液作用，剛好把Cl^-離子沉淀完全．
①求2.44克的BaCl₂•xH₂O的物質(zhì)的量．
②求BaCl₂•xH₂O的摩爾質(zhì)量．
③求BaCl₂•xH₂O的晶體的x的值．

18．我們家庭生活的廚房里經(jīng)常備一些物質(zhì)，其中有小蘇打碳酸氫鈉NaHCO₃，純堿碳酸鈉Na₂CO₃．這些碳酸鹽和碳酸氫鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳CO₂，利用檢驗(yàn)生成的二氧化碳來(lái)檢驗(yàn)碳酸鹽和碳酸氫鹽．請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）小蘇打和純堿與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂
（2）檢驗(yàn)二氧化碳的完整的過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀后，繼續(xù)通入，白色沉淀消失
用化學(xué)反應(yīng)離子方程式來(lái)表示其原理為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-
（3）具體到檢驗(yàn)小蘇打和純堿，為了避免浪費(fèi)，我們檢驗(yàn)的首要步驟是：取樣或取少量樣品
（4）用題目中的方法制取二氧化碳，我們很難知道是純堿還是小蘇打，請(qǐng)用你的知識(shí)來(lái)告訴我，怎樣檢驗(yàn)是純堿還是小蘇打：簡(jiǎn)述操作樣品各取少量配置成溶液，將稀鹽酸滴入其中、現(xiàn)象開(kāi)始就能夠產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鹽，持續(xù)滴入才產(chǎn)生氣泡的是碳酸鹽、原理碳酸氫鈉和鹽酸相遇立即反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳．

17．取少量Fe₂O₃粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色．
（2）取少量上述溶液，置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓此反應(yīng)屬于復(fù)分解 （填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（3）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和 FeCl₃ 溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可以制得Fe（OH）₃膠體．制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）_3膠體
（4）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，震蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到甲燒杯中的液體產(chǎn)生一條光亮的通路，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液．
（5）取甲燒杯中的少量Fe（OH）₃膠體于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：先觀察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的鹽酸是電解質(zhì)，所以先使Fe（OH）₃膠體聚沉，后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，如果有反應(yīng)，方程式為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	把100mL3mol•L-1 的H2SO4跟100 mLH2O 混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol•L-1
	B．	把200mL3mol•L-1 的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L-1 的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1
	C．	把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
	D．	把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

15．對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，能增大反應(yīng)速率的措施是（　�。�

A．

通入大量O2

B．

減小體系壓強(qiáng)

C．

移去部分SO3

D．

降低體系溫度

14．2mol O₃和3mol O₂的質(zhì)量之比1：1，分子數(shù)之比2：3，同溫同壓的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比為1：1，體積之比為2：3．