8．恒溫條件下，對(duì)于在一定體積的容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g），下列描述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	體系壓強(qiáng)不變		B．	氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
	C．	氣體密度不變		D．	c（CO2）：c（CO）=1：2

7．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	單位時(shí)間內(nèi)生成amolX，同時(shí)生成3amolY
	B．	X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2
	C．	Z的生成速率與Z的分解速率相等
	D．	單位時(shí)間生成3amolY，同時(shí)生成3amolZ

6．在導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的下列改變中，因?yàn)樵龃蠓磻?yīng)物中活化分子比例而使反應(yīng)速率增大的是（　�。�

	A．	增大反應(yīng)物濃度		B．	升高溫度
	C．	將固體反應(yīng)物粉碎		D．	增大體系壓強(qiáng)

5．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	-

Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號(hào)）．
A．濃硫酸              B．稀硫酸
C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與過(guò)量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O；上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中Al³⁺、Fe³⁺、H⁺結(jié)合OH^-的能力比NH₄⁺強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
（3）B與A的差值為0.08mol．
（4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

4．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下在鐵表面生成一層致密的氧化膜．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過(guò)量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽(yáng)離子是b（填序號(hào)）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺       d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另稱(chēng)取一定量的鐵釘放入足量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體．經(jīng)測(cè)定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂．
①鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
②將672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)是66.7%．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

3．鎂、鐵混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到還原產(chǎn)物只有6.72L（標(biāo)況下）NO，則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為（　�。�

A．

26.8g

B．

28.7g

C．

29.1g

D．

29.5g

2．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶）．下列說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是：A、偏高B、偏低C、不變（用符號(hào)回答）
Ⅰ．定容時(shí)俯視刻度線A；
Ⅱ．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出B．
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L^-1；
②需用濃硫酸的體積為250mL．

1．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）裝置A中①的名稱(chēng)是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水．利用裝置B分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是先將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)，再旋開(kāi)分液漏斗的旋塞
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置C（填字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl^-等雜質(zhì)，應(yīng)選擇裝置A．
（3）從碘水中分離出I₂，應(yīng)選擇裝置B，該分離方法的名稱(chēng)為萃�。�

20．某學(xué)生欲配制6.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同體積不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol?L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g?mL^-1）；③足量的18mol?L^-1的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①、②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L^-1（保留1位小數(shù)）
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)操作順序如下，并將操作步驟D補(bǔ)充完整．
A．將①、②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol?L^-1的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入，直到液面接近刻度線1～2cm；
F．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D對(duì)所配溶液濃度有何影響：偏小．（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

19．（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過(guò)二硫酸鉀），溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2一十H⁺該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在．其特征現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�．若反�?yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25molmol．
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)二硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有氯氣．
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂S0₄→3Na₂S0₄+5Bi₂（SO₄）₃+
4NaMnO₄+14H₂O．
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Bi₂（SO₄）₃．
③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況．