8．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	氣球a被吹大		B．	試管b內(nèi)有氣泡冒出
	C．	U形管內(nèi)紅色褪去		D．	U形管水位d高于c

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	為了提取電子垃圾中有用的金屬，可將其進(jìn)行焚燒
	B．	模型一般可分為物體模型和思維模型
	C．	某同學(xué)研究SO2性質(zhì)的程序是分類（預(yù)測(cè)SO2的化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出SO2的物理性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)→比較并得出結(jié)論
	D．	科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
	B．	原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕
	C．	鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同
	D．	無論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被還原

5．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
	B．	一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
	C．	不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
	D．	常溫常壓下，相同粒子數(shù)的CuO、H2O、O2的體積相同

4．1mol/L H₂SO₄的含義是（　�。�

	A．	1L水中含有1molH2SO4		B．	1L溶液中含有1molH+
	C．	1LH2SO4溶液中含98g H2SO4		D．	將98g H2SO4溶于1L水配成溶液

3．現(xiàn)由丙二酸和乙醛等物質(zhì)合成F，合成路線如下：

已知：①R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{一定條件}{→}$（R₁、R₂為烴基或H）
②CH₃OOCCH₂COOCH₃$→_{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}^{C_{2}H_{5}ONa}$+HBr+HCl
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的官能團(tuán)的名稱為羥基；由逆合成分析法，推測(cè)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（3）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①與D具有完全相同的官能團(tuán)；②每個(gè)碳上最多只連接一個(gè)官能團(tuán)；③核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰．
（4）已知F的質(zhì)荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

2．已知熱化學(xué)方程式H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）實(shí)驗(yàn)室用0.25L 0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和，若中和后溶液體積為0.5L，中和后的溶液的比熱容為4.2×10^-3kJ/（g•℃），且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高0.68℃．
（2）將V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是B．
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
（3）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是A、C．
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源
B．設(shè)法將太陽能聚焦產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找催化劑使水分解，同時(shí)釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水取得能源
（4）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
請(qǐng)寫出CO與SO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）△H=-270 kJ•mol^-1．

1．按要求填空
（1）寫出 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）對(duì)羥基苯甲酸乙酯；
（3） 系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-1-丁烯；
（4）同時(shí)符合下列四個(gè)要求的水楊酸（鄰羥基苯甲酸）的同分異構(gòu)體共有2種．其核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：1．
①含有苯環(huán)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與 2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．

20．聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
	B．	B能發(fā)生消去、氧化、取代、縮聚等反應(yīng)
	C．	1molM與足量燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmolNaOH
	D．	A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

19．由1-丙醇制取，最簡(jiǎn)便的流程需要下列反應(yīng)的順序應(yīng)是（　�。�
a．氧化   b．還原   c．取代   d．加成e．消去   f．中和   g．縮聚  h．酯化．

A．

b、d、f、g、h

B．

e、d、c、a、h

C．

a、e、d、c、h

D．

b、a、e、c、f