17．元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大．X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期．它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為Na＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）寫出Y₂X₂的電子式；Z₂X₄結(jié)構(gòu)式．
（3）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體放出，該反應的離子方程式為H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑．
（4）火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z₂X₄作燃料X₂W₂作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應的方程式N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．
（5）寫出足量NW₂通入硝酸鋇溶液中的離子方程式3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．

16．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L H₂（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能產(chǎn)生H₂，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是AlH₃；乙的電子式是．
（2）甲與水反應的化學方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是Mg₃N₂（用化學式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（5）甲與乙之間可能發(fā)生反應產(chǎn)生H₂，理由是AlH₃中的H為-1價，NH₃中的H為+1價，有可能發(fā)生氧化還原反應生成氫氣．

15．將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO₂的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個反應過程中的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	Oa段反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
	B．	bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
	C．	bc段反應的離子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

14．下列現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　�。�

	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向Na2O2與水反應完的溶液中，滴加石蕊試液，溶液先變藍后褪色	Na2O2與水反應后的溶液呈堿性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色
B	將鹽酸與NaHCO3反應生成的CO2氣體，直接通入Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁	說明碳的非金屬性強于硅
C	Na2S溶液與Na2SO3溶液混合后出現(xiàn)渾濁	發(fā)生反應的離子方程式為： 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
D	用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，出現(xiàn)白色渾濁	白色渾濁為析出的氯化鈉晶體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．有一定含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設(shè)計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)

（1）實驗時，B中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃•10H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+10H₂O．
（2）裝置D中盛放的試劑分別為：D堿石灰（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰）
（3）E在該實驗中的主要作用是防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入影響測定結(jié)果
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將偏小（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）若樣品的質(zhì)量為m　g，反應后C、D的質(zhì)量差分別為m₁g、m₂g，則該混合物中Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{286×（{m}_{1}-\frac{18{m}_{2}}{44}）}{180m}$×100%（結(jié)果用分數(shù)表示，可不化簡）．

12．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是（　�。�
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．

	A．	254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48kJ
	B．	當反應②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole-
	C．	反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
	D．	1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘多了17.00kJ能量

11．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=$\frac{n_A}{l_A}$mol•L^-1•min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時$\frac{{n（{H_2}）}}{{n（C{H_3}OH）}}$增大．

10．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L 醋酸溶液；②0.01mol/L鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�

	A．	①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
	B．	將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
	C．	將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則c（OH-）＞c（Na+）
	D．	將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

9．將5.36g Na₂CO₃•XH₂O置于坩堝中加熱至衡重時，質(zhì)量減少3.24g，則x值為（　�。�

A．

10

B．

3

C．

9

D．

6

8．T℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），平衡后測得B氣體的濃度為0.6mol/L，恒溫下，將密閉容器中的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	重新達到平衡時，D的體積分數(shù)減小		B．	a+b＜c+d
	C．	平衡向右移動		D．	重新達到平衡時，A氣體濃度增大