17．（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
則2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H是-746 kJ/mol．
（2）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生17gNH₃（g），放出46.1kJ熱量．工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3 H₂（g）=2 NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．

16．已知下熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③2C（s）+O₂ （g）═2CO （g）△H=-221kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．（填序號）
（2）H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol．
（3）燃燒0.1g H₂（g）生成液態(tài)水，放出的熱量為14.29KJ．
（4）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．

15．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （l） H=-285.8kJ•mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O （l）  H=-2220.0kJ•mol
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是（　�。�

A．

1：3

B．

3：1

C．

1：4

D．

5：13

14．如圖裝置中，b電極用金屬．M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：

（1）a為陽極，c極的電極反應(yīng)式為2I^--2e^-=I₂．
（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：c極附近的溶液首先變成藍(lán)色，電解進(jìn)行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)為4OH^--4e=2H₂O+O₂↑．
（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，a極上放出了0.001moL氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為108g/mol．
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到26.0mL0.100mol•L^-1HCI溶液中，當(dāng)加入31.25mL溶液時剛好沉淀完全．試計算：電解前A燒杯中MNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

13．如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K₂，合并K1，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A負(fù) 極，A極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺．若所盛溶 液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）打開K₁，合并K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是A極上有氣泡，電極附近溶液變紅，Na⁺移向A極（填A(yù)、B）；總反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅，打開K₁，合并K₂，電解液選用CuSO₄溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是純銅（填“粗銅”或“純銅”），反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu²⁺的濃度將會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）．

12．如圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　　）

	A．	產(chǎn)生氣體體積 ①=②
	B．	①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
	C．	溶液的H+濃度變化：①增大，②減小
	D．	電極反應(yīng)式①中陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑，②中負(fù)極：2H++2e-═H2↑

11．高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣．有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：2C₂H₆+7O₂+8KOH═4K₂CO₃+10H₂O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　　）

	A．	負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e-═28OH-
	B．	放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
	C．	每消耗1 mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol
	D．	放電一段時間后，負(fù)極周圍的堿性增強(qiáng)

10．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂O-CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X是電源的負(fù)極
	B．	陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉCO2+2eˉ═CO+O2ˉ
	C．	總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2═H2+CO+O2
	D．	陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

9．計算題．
（1）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：
Ⅰ．2BrO₃^-+10Cl^-+12H⁺═5Cl₂↑+Br₂+6H₂O
Ⅱ．6BrO₃^-+5Cl^-+6H⁺═5ClO₃^-+3Br₂+3H₂O
Ⅲ．BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
現(xiàn)將120mL0.4mol•L^-1KBrO₃溶液和100mL 0.6mol•L^-1KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO₃和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）黑火藥（硫黃、木炭和硝酸鉀的混合物，雜質(zhì)忽略不計）是我國的四大發(fā)明之一．現(xiàn)有黑火藥樣品124g，燃燒后生成33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體和由K₂CO₃、K₂SO₄組成的固體混合物．33.6L氣體中CO和CO₂占$\frac{2}{3}$，其余氣體為N₂．則該黑火藥中硫黃的質(zhì)量為8g．

8．下列有關(guān)說法正確的是BFG；
A．用pH試紙測得新制氯水的pH為4
B． 碳酸鈉和硫酸鋇可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離
C． 除去C₂H₅0H中的CH₃COOH，先加足量的氫氧化鈉溶液，再分液
D． 溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SO₄^2-
E．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯
F．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物
G．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H₂和Cl₂的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的原子數(shù)．
H．實驗室配制1mol/L的鹽酸250mL，需要的儀器只有：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯
I．將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₁，物質(zhì)的量濃度為C₁的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₂，物質(zhì)的量濃度為C₂的稀溶液．若C₁=2C₂，則w₁＞2w₂；V＜50mL
J．有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H⁺+SO₃^2-═SO₂↑+H₂O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有9個
K．在NH₄Al（SO₄）₂（一種復(fù)鹽）的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
L．硝酸鋇溶液中通入足量的SO₂：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．