15．有可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）═pC（g）+qD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
	B．	平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率
	D．	化學(xué)方程式中一定是m+n＜p+q

14．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生用量筒量取14.6 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；
②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有250mL容量瓶．
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是A、D、E  （填字母）．
A、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面
B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時(shí)仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為dmol/L．
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$        b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$        c．$\frac{ad}{36.5a+22400}$         d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

13．具備基本的實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

點(diǎn)燃灑精燈

B．

稱量10.05g固體

C．

液體加熱

D．

傾倒液體

12．現(xiàn)以乙醛為原料，發(fā)生以下的反應(yīng)（A、B、C、D、E、F均為有機(jī)物）：

已知：（1）
（2）E的分子式為C₁₂H₁₈O₄，且B的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是2：1：2：1；
據(jù)此回答下列問題：
（1）A的分子式為：C₄H₈O₂，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₂=CHCH₂CHO；
（2）③和④的反應(yīng)類型分別為：消去反應(yīng)和還原（或加成反應(yīng)）；
（3）請(qǐng)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH₃CHO$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO；
（4）請(qǐng)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₃CH（OH）CH₂CH₂OH+2CH₂=CHCH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$2H₂O+；
（5）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給F命名：1，3-丁二醇；已知對(duì)苯二甲酸能與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：+CH₃CH（OH）CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O；
（6）D有許多同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出所有符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：
①能夠發(fā)生水解反應(yīng)； 
②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
HCOOCH=CHCH₃、HCOOCH₂CH=CH₂、．

11．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是氧化還原法．
（2）②?中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（3）?②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（4）?③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請(qǐng)解釋其原因待檢水樣中還有Cu²⁺，加堿發(fā)生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則發(fā)生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．
（6）工業(yè)制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜為此做出了巨大貢獻(xiàn)，其原理為（用化學(xué)方程式表示）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂，簡(jiǎn)述先通足量氨氣后通入CO₂的理由只有先通入足量氨氣使溶液呈堿性后才能吸收大量CO₂，否則就不能生成大量HCO₃^-．

10．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)；使用催化劑，反應(yīng)的△H不改變（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則溶液顯堿性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂和H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．則正極附近的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）；負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為H₂-2e^-═2H⁺．

9．由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，C為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則：
①A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
②C的電子式為；
③向X溶液中通入A氣體，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有D生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaClO+NaCl+2NaHCO₃．
（2）若A為淡黃色固體粉末，X為一種常見的非金屬單質(zhì)，則：
①A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
②已知X的燃燒熱為393.5kJ/mol，則X燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ/mol；又知D的燃燒熱為283.0kJ/mol，試推測(cè)X與C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
③向500mol 2mol/L的E溶液中通入0.8mol的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-、CO₂+OH^-=HCO₃^-．

8．室溫時(shí)，M（OH）₂（S）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）  K_sp=a，C（M²⁺）=b m ol/L時(shí)，溶液的pH等于（已知lg2=0.3）（　�。�

A．

$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）

B．

14.3+lgb

C．

14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）

D．

14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）

7．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B	B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C	元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）B元素在周期表中的位置第3周期第ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．
（4）D-的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

6．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msⁿmpⁿ；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是a．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙         b．穩(wěn)定性：甲＜乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)镾i＜C＜N（用元素符號(hào)作答）．
（4）五種元素中，電負(fù)性最大的元素是O．