14．用二氧化氯（ClO₂）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂，對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)．
（1）已知ClO₂在水處理過(guò)程中被還原為Cl^-．若以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，則ClO₂、Cl₂兩種消毒劑的消毒效率由小到大的順序是Cl₂＜ClO₂．（填化學(xué)式）
（2）ClO₂的制備方法：
①工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物Y與NaClO₃反應(yīng)生成ClO₂．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1 C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=24ClO₂↑+6CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄，
假設(shè)該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04N_A．
③實(shí)驗(yàn)室通常以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：
推測(cè)溶液X為NaCl和NaOH溶液．
（3）ClO₂是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液來(lái)吸收ClO₂，以減少環(huán)境污染．
若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則配制時(shí)，需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為80.0g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．配制該溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是CD．（填字母）
A．稱量固體時(shí)動(dòng)作緩慢
B．容量瓶未干燥立即用來(lái)配制溶液
C．NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移
D．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．

13．以合成氨為核心的氨化學(xué)工業(yè)，推動(dòng)了農(nóng)業(yè)、軍事等各方面技術(shù)的革新，是20世紀(jì)化學(xué)帶給人類的最重要的貢獻(xiàn)之一，其中以氨氣為原料制備硝酸的過(guò)程如下：

（1）工業(yè)合成氨氣利用的反應(yīng)是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；
（2）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
某小組計(jì)劃在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)過(guò)程的某些環(huán)節(jié)，請(qǐng)你協(xié)助他們解決以下問(wèn)題：
（3）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)，制取少量的氨氣，該過(guò)程的化學(xué)應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

12．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科．利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置完成
同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）．A、B、C三個(gè)膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液．已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)所涉及的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（2）乙同學(xué)具體操作如下：
①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi)；
②擠壓體滴管B，使稍過(guò)量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi)，充分反應(yīng)．寫出該操作中主要離子方程式為2Br^-+Cl₂?Br₂+2Cl^-．
③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi)，可觀察到溶液由橙黃色變?yōu)樗{(lán)色；
（3）根據(jù)甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是：同一主族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱．
Ⅱ．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	探究溫度對(duì)雙氧水分解反應(yīng)的速率的影響
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快                                                             FeCl3在實(shí)驗(yàn)中的作用為：催化劑
反應(yīng)方程式	2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑

11．實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃，苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如圖1所示，試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）操作I中萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時(shí)，選擇乙醚作萃取劑的理由是苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲酸鉀不溶，且乙醚難溶于水，分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞（或使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上小孔），然后打開(kāi)活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸餾，產(chǎn)品甲是苯甲醇．收集乙醚的適宜溫度為34.8℃．如圖2所示，若溫度計(jì)水銀球放置的位置是“a”，會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品甲中混有高沸點(diǎn)（低沸點(diǎn)、高沸點(diǎn)）雜質(zhì)．
（3）操作Ⅲ的名稱是抽濾，回答下列問(wèn)題：
①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外主要還有布氏漏斗、吸濾瓶（填儀器名稱）．
②下列抽濾操作不正確的是BC．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開(kāi)水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開(kāi)水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
③操作Ⅲ的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是布氏漏斗口徑斜面沒(méi)有與吸濾支管口相對(duì)．
④若得到的苯甲酸為膠體粒子能否用減壓過(guò)濾發(fā)實(shí)現(xiàn)固液分離？不能（填“能”或“不能”），理由是膠體粒子不易通過(guò)濾紙．

10．正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應(yīng)如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	沸點(diǎn)/℃	密度/g•cm-3	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將Na₂Cr₂O₇溶液與濃硫酸混合液放置在B中．在A中加入正丁醇和幾粒沸石，加熱，保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，除去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（3）溫度計(jì)的作用分別是C₁C₁控制反應(yīng)溫度；C₂C₂測(cè)定蒸餾出來(lái)氣體的溫度．
（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中水在下層（填“上”或“下”）．
（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．

9．某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱l-丁醇、濃H₂SO₄和溴化鈉混合物的方法來(lái)制備1-溴丁烷，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中的夾持儀器沒(méi)有畫出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個(gè)漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進(jìn)行稀釋，其目的是ab．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成    b．減少Br₂的生成   c．水是反應(yīng)的催化劑
（3）有同學(xué)擬通過(guò)紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH₂CH₂CH₂CH₃”，來(lái)確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）．請(qǐng)?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理？為什么？答：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH₂CH₂CH₂CH₃．
（4）為了進(jìn)一步提純1-溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
1-丁醇	-89.5	117.3
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至101.6℃收集所得餾分．

8．為了綜合利用地溝油，我國(guó)將地溝油提煉成生物柴油可替換柴油做燃料，目前技術(shù)已經(jīng)非常成熟．生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過(guò)酯交換生成新酯和新醇得到．已知油脂與甲醇互不相溶，反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．酯交換反應(yīng)為：R₁COOR₂+R₃OH→R₁COOR₃+R₂OH．地溝油的預(yù)處理過(guò)程如下：
目前常用的制備方法是堿催化法，用中性油制備生物柴油的步驟如下：
①將酯交換反應(yīng)器做干燥處理，先向反應(yīng)器中加入20g中性油，再稱取40g正己烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.200g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應(yīng)器中．
③如圖所示安裝反應(yīng)裝置．
④控制溫度在60～65℃進(jìn)行恒溫加熱，攪拌1.5～2h．
⑤停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過(guò)控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無(wú)液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．
（1）酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成．加入正己烷的作用是作溶劑，促進(jìn)油脂與甲醇互溶．
（2）步驟④可以采用60～65℃的水浴加熱方式進(jìn)行恒溫加熱．中性油制備生物柴油的過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是己烷、甲醇．
（3）地溝油在預(yù)處理時(shí)干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換．
（4）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測(cè)其酸堿性，若為中性則已洗凈．

7．有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：
①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuS0₄
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來(lái)制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO₄試回答：
（1）寫出方案①的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案比較合理？②．（答編號(hào)），理由是無(wú)污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料
（2）實(shí)驗(yàn)室采用方案①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)制取硫酸銅時(shí)，會(huì)有氣體產(chǎn)生，若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將Cl₂通入品紅溶液中也能看到同樣的現(xiàn)象，如果不從氣體顏色上去判斷，到底是SO₂還是Cl₂導(dǎo)致了上述現(xiàn)象的發(fā)生，應(yīng)怎樣操作才能做出判斷：對(duì)褪色的溶液加熱，若恢復(fù)紅色則是二氧化硫的漂白性，若加熱不能恢復(fù)溶液顏色，證明為氯氣導(dǎo)致的品紅溶液褪色，SO₂與下列五種有色溶液作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是：②③⑤（填序號(hào)）
①品紅、②酸性KMnO₄、③溴水、④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉---碘溶液
（3）如果實(shí)驗(yàn)所需的濃硫酸是用接觸法制取的，現(xiàn)有1.6t 75%的FeS₂（雜質(zhì)不含硫元素）的硫鐵礦，理論上能制得98%的濃硫酸質(zhì)量為2×10⁶ 克．
（4）如果將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol．如果把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀23.3g，則稀釋后所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．把產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄈ?00mL a mol/L的NaOH溶液中，若反應(yīng)物均無(wú)剩余，則a的取值范圍是0.5≤b≤1．

6．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl₂．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．該反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl₂．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅D處酒精燈．
（6）若用200mL 10mol•L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol．

5．制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱為三頸燒瓶，冷凝管B有E、F兩個(gè)管口，冷卻水應(yīng)從E處進(jìn)入．
（2）寫出A中苯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）下列說(shuō)法不正確的是A（單選）
A．三頸燒瓶中左邊的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B．導(dǎo)管不能插入錐形瓶中的液面之下，目的是防止倒吸
C．錐形瓶中的導(dǎo)管口出現(xiàn)大量白霧
D．堿石灰作用是防止有毒氣體逸出，污染環(huán)境
（4）右側(cè)分液漏斗中的NaOH溶液在反應(yīng)反應(yīng)后時(shí)加入A中（填寫“反應(yīng)前”、“反應(yīng)中”或者“反應(yīng)后”），用其作用是除去溴苯中的溴，此時(shí)液體出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層液體為溴苯（填名稱）．