14．下列關于氧化物的各項敘述正確的是（　�。�

	A．	非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
	B．	堿性氧化物肯定是金屬氧化物
	C．	金屬氧化物都是堿性氧化物
	D．	不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

13．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�

	A．	金屬氧化物、氧化鐵、FeO		B．	非金屬氧化物、二氧化硫、SO2
	C．	含氧酸、硫酸、H2SO3		D．	堿、純堿、Na2CO3

12．可與Ba（OH）₂（固態(tài)）、CuSO₄（固態(tài)）、純CH₃COOH三種物質歸于一類的物質是（　　）

A．

C2H5OH（水溶液）

B．

鹽酸

C．

水煤氣

D．

燒堿

11．下列物質用途和性質說法不正確是（　�。�

	A．	常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁槽貯運濃硫酸
	B．	金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火
	C．	鋁制容器不能盛裝酸性溶液，可以盛裝堿性溶液
	D．	碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

10．A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A＜B＜C．A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道．D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍．E能與D形成化合物ED₂，可用于自來水的消毒．
（1）B的基態(tài)原子的價層電子排布式為3d²4s²；D和E的電負性大小關系為O＞Cl．（用元素符號表示）
（2）化合物E₂D分子的空間構型為V形，中心原子采用sp³ 雜化．E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為ClO₃^-，任意寫出一種它的等電子體的化學式為SO₃^2-．
（3）B與E能形成一種化合物BE₄，其熔點：-25℃，沸點：l36.4℃．則該化合物屬于分子晶體，晶體內含有的作用力類型有分子間作用力和化學鍵．
（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為CaTiO₃．若最近的B與D的原子距離為acm，該物質的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

9．（1）若要配制500mL 0.2mo1•L^-1Na₂SO₄溶液，需稱量Na₂SO₄的質量為14.2g．
（2）實驗室里常用固體氯化銨與足量熟石灰加熱制取氨氣，該反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，干燥氨氣應用堿石灰（填“濃硫酸”或“堿石灰”）．
（3）若需要2240mL（標準狀況）氨，求至少需要氯化銨的質量．（列出簡要計算過程）

8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸之一．
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的電子式是．
（2）單質D與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）單質E與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）物質乙與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

7．（1）補充完成表格：（請把序號①-④的答案對應填入橫線上）

元素	甲	乙
元素符號	①Na	②Cl
原子結構 示意圖		③
周期	三	三
族	④IA	VII A

（2）甲與乙兩元素的單質反應生成物的電子式為．
（3）乙元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO₄．
（4）甲單質與水反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

6．下列反應屬于氧化反應的是（　�。�

	A．	2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑		B．	+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
	C．	CH3CH=CH2+Br2→		D．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

5．如圖是Cu-Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Zn片是正極		B．	H+在銅片上得電子
	C．	反應過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能		D．	電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片