2．為了將混有K₂SO₄、MgSO₄、CaCl₂的KCl固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①⑤⑦的名稱依次是溶解、過濾、蒸發(fā)
（2）操作②～④加入的試劑可以為BaCl₂、KOH、K₂CO₃或KOH、BaCl₂、K₂CO₃或BaCl₂、K₂CO₃、KOH．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次過濾，理由是生成的沉淀可一次性過濾，如果多次過濾會使過程復(fù)雜化．
（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），理由是第⑥步加硝酸會引入雜質(zhì)NO₃^-．該步驟所加試劑及其作用是應(yīng)加鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過量的KOH、K₂CO₃．

1．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2N_A 個(gè)O原子和0.05N_A 個(gè)S原子，與3.6克H₂O中所含O原子數(shù)相等，溶于水配成500mL溶液其物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L CO₂ 氣體的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是88克，原子總數(shù)為6N_A個(gè)，電子數(shù)為44N_A個(gè)，質(zhì)子數(shù)為44N_A個(gè)；
（3）同溫同壓下，體積相等的CO和CO₂的分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：11，密度之比為7：11．

20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	檢驗(yàn)Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸
	B．	檢驗(yàn)SO${\;}_{4}^{2-}$的試劑是氯化鋇和鹽酸
	C．	檢驗(yàn)CO${\;}_{3}^{2-}$的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣
	D．	向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO${\;}_{4}^{2-}$

19．取100mL 0.3 mol•L^-1BaCl₂溶液和200mL 0.25mol•L^-1 KCl溶液一起注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.22 mol•L-1

B．

0.20 mol•L-1

C．

0.16mol•L-1

D．

0.18 mol•L-1

18．將a mol/L Al₂（SO₄）₃和鉀離子濃度為2b mol/L的 K₂SO₄混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO₄^2-的濃度為（　�。﹎ol/L．

A．

$\frac{a+b}{4}$

B．

$\frac{3a+2b}{4}$

C．

4（a+b）

D．

4（3a+b）

17．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
	B．	將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
	C．	0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)約為3×6.02×1023
	D．	10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的物質(zhì)的量濃度是相同的

16．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
	C．	在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NA
	D．	34g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為20 NA

15．下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是（　�。�

A．

分液漏斗

B．

普通漏斗

C．

蒸餾燒瓶

D．

蒸發(fā)皿

14．下列事故處理方法正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室鈉著火時(shí)，立即用水滅火
	B．	不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅
	C．	濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
	D．	濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌

13．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物．回答下列問題．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED₃溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）依據(jù)（2）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是石墨為正極，使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生．