12．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時(shí)，鐵均作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
	B．	SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
	C．	用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
	D．	明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
	C．	c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-
	D．	在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-

10．五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）

元素代號(hào)	X	W	Y	Z	Q
原子半徑（×10-12m）	37	64	66	70	154
主要化合價(jià)	+1	-1	-2	+5、-3	+1

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	由Q與Y形成的化合物中可能存在共價(jià)鍵
	B．	Z與X之間形成的化合物具有還原性
	C．	由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體
	D．	Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
	B．	3.9gNa2O2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.15NA
	C．	25℃時(shí)pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
	D．	1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

8．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
	B．	在過程④中SO2被還原
	C．	從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
	D．	從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）

	A．	H2O2的電子式：
	B．	二氧化硅的分子式：SiO2
	C．	乙酸分子的球棍模型：
	D．	離子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

6．下列與化學(xué)有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
	B．	使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容
	C．	石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化
	D．	合金超導(dǎo)材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導(dǎo)電性的超導(dǎo)材料，如鈮一鈦（Nb-Ti）合金，它的熔點(diǎn)一般比純鈦要低

5．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+H⁺=MnOOH，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2MnO₂+2H⁺=Zn²⁺+2MnOOH．

4．（CH₃COOOH）是無(wú)色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易
分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管、（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是BC（填字母）
A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．過氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如右圖所示
C．過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
D．過氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
（4）過氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解成乙酸（CH₃COOH）和一種常見的氣體單質(zhì)，檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復(fù)燃．
（5）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH₃COONa中混有了SO₄^2-，要想除掉SO₄^2-請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號(hào)即可）
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
（6）制取過氧乙酸反應(yīng)原理為：H₂O₂+CH₃COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOOH（過氧乙酸）+H₂O，現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL，用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，搖勻（化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₃COOOH+2KI=CH₃COOK+I₂+KOH）再將0.05mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到上述混合溶液中（化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20mL．通過計(jì)算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%．

3．按要求完成下列填空：
（1）標(biāo)況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為3：2，氧原子個(gè)數(shù)之比1：1．
（2）某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀．則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為27g/mol．
（3）已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如右圖所示，物質(zhì)的量
濃度為c₁mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₁的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c₁mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于w₁/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W₂的氨水（密度為ρ₂g/cm^-3）與w₂/5 的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于ρ₂g/cm^-3．