10．可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，還可以用來(lái)除去甲烷中乙烯的操作方法的是（　　）

	A．	將混合氣體通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
	B．	將混合氣體通過(guò)盛有適量溴水的洗氣瓶
	C．	將混合氣體中通入氫氣，在Ni催化加熱的條件下反應(yīng)
	D．	將混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶

9．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑，探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO₂晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�
已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO₂氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是SO₄^2-；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO₄^2-；
（3）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃和NaCl；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO₂的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為c•V•10^-3mol．

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	明礬是常用的凈水劑、具有殺菌、消毒的作用
	B．	BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
	C．	考古時(shí)，利用14C測(cè)定一些文物的年代
	D．	煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化

7．以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（　�。�

	A．	用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使結(jié)果偏高
	B．	仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.10 mol•L-1 H2SO4溶液的濃度結(jié)果偏低
	C．	焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無(wú)色
	D．	要將溶解在CCl4中的碘分離出來(lái)，以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨�華，先分離出來(lái)

6．向濃度均為1mol/L的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩在整個(gè)過(guò)程中不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�

	A．	OH-+H+═H2O		B．	OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O
	C．	OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O		D．	2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

5．硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe²⁺試劑．某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測(cè)定其組成，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．莫爾鹽的制取，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）廢鐵屑中含氧化鐵，無(wú)需在制備前除去，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式回答），實(shí)驗(yàn)前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑．從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有①②④⑤⑦（填編號(hào)）．
①鐵架臺(tái)    ②玻璃棒    ③廣口瓶    ④石棉網(wǎng)    ⑤燒杯    ⑥漏斗    ⑦酒精燈
（2）步驟2中加熱方式水浴加熱（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時(shí)，進(jìn)行熱過(guò)濾，其原因是防止Fe²⁺被氧化，同時(shí)熱過(guò)濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出
II．莫爾鹽組成的測(cè)定
①將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至100℃失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68g．
②選擇圖所示的部分裝置連接起來(lái)，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測(cè)出氣體質(zhì)量為0.68g．
③向A中加入適量3%的H₂ O₂ 溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測(cè)得其質(zhì)量為1.6g．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（3）步驟②中，選擇的裝置是A接C接D（填代號(hào)），A裝置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液對(duì)分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強(qiáng)．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，摩爾鹽中n（NH₄⁺）：n（Fe²⁺）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H₂O）=2：1：2：6．

4．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　�。á瘢�
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　�。á颍�
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　　b．飽和Na₂SO₃溶液   c．飽和NaHSO₃溶液　d．飽和NaHCO₃溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad．
a．燒杯　　　 b．蒸發(fā)皿　　　　　 c．試管　　　　　 d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用常見(jiàn)試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過(guò)濾，取濾液）、滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　�。�

	A．	二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
	B．	濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸
	C．	K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
	D．	SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

2．寫(xiě)出在水溶液中下列各物質(zhì)的方程式：
KHSO₄電離：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
NaHCO₃的電離：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
CH₃COOH電離：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
NH₃•H₂O電離：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
Na₂CO₃水解：Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃、NaHCO₃+H₂O?NaOH+H₂CO₃
NH₄Cl水解：NH₄Cl+H₂O?NH₃•H₂O+HCl．

1．鐵、氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
Ⅰ、三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，反應(yīng)中生成0.2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A．
（2）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，據(jù)題意推測(cè)NF₃、F₂、NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镕₂＞NF₃＞NO．
（3）NF₃無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧．
Ⅱ、納米線四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一，共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）實(shí)驗(yàn)室保存溶液A時(shí)，需加入鐵粉、硫酸．為了得到較純的納米Fe₃O₄，理論上FeSO₄•7H₂O和FeCl₃•6H₂O的物質(zhì)的量之比為1：2．制備納米Fe₃O₄的離子反應(yīng)方程式為Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O．
（5）共沉淀法的主要不足是：
①得到的Fe₃O₄納米粒子間存在團(tuán)聚現(xiàn)象
②Fe²⁺易被氧化為Fe³⁺，很難控制FeSO₄•7H₂O和FeCl₃•6H₂O的物質(zhì)的量之比為1：2，產(chǎn)品含有雜質(zhì)．
（6）磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(jí)（10納米以下）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，下列關(guān)于納米Fe₃O₄磁流體的說(shuō)法中不正確的是A．
A、納米Fe₃O₄磁流體分散系屬于溶液
B、納米Fe₃O₄磁流體可以通過(guò)滲析法得到提純
C、當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)該磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路
D、納米Fe₃O₄磁流體比較穩(wěn)定．