10．a一松油醇有持久的紫丁香香氣，可作調香物、消毒劑、印染劑．a一松油醇G（C₁₀H₁₈O）的一種合成路線如下：

已知：Ⅰ．烴A的相對分子質量為42，按磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫
Ⅱ．
Ⅲ．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH₂=CHCH₃，D的名稱是（系統(tǒng)命名）2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）反應①需經2步完成，其中第二步反應的化學方程式為CH₂=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOCH₃+H₂O．
（3）②的反應類型是加成反應，④的反應類型是消去反應．
（4）在催化劑存在下，D發(fā)生加聚反應生成順式聚異戊二烯的化學方程式為$\stackrel{催化劑}{→}$
（5）E、G的結構簡式分別為、．
（6）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有3種．
①分子中含有2個六元環(huán)且共用1個邊②能發(fā)生皂化反應，寫出其中任意一種的結構簡式：．

9．下列關于鐵電極的說法中，正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極
	B．	在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極
	C．	電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極
	D．	鍍鋅鐵板發(fā)生電化學腐蝕時鐵是負極

8．向一定量鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物中加入250ml 2mol/L的硝酸溶液，反應完全后生成1.12LNO（標準狀況），再向反應后的溶液中加1mol/L的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�

A．

400ml

B．

450ml

C．

500ml

D．

無法確定

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素．Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，且其原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進水的電離，W、X、Z三種元素形成的某種常見化合物M能消毒，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y與Z形成的化合物中含 有離子鍵
	B．	W、X、Z的簡單離子中半徑最大的是W
	C．	M的水溶液呈堿性
	D．	1molW單質與足量X單質反應，轉移電子物質的量可能是2mol，也可能是1mol

6．鋁、鈹（Be）在元素周期表中的位置是對角線關系，具有相似的化學性質，下列說法正確的是（　�。�

	A．	BeCl2水溶液導電性很強，故BeCl2是離子化合物
	B．	Na2BeO2溶液PH＞7，將其蒸干灼燒后得到固體BeO
	C．	向Na2BeO2溶液中加入過量鹽酸制備Be（OH）2
	D．	Be（OH）2與NaOH反應的離子方程式為：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質
	B．	氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
	C．	銅絲能導電，所以銅是電解質
	D．	CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質

4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	5.6gFe與Br2完全反應，轉移電子數(shù)為0.3NA
	B．	常溫常壓下，3.2gO3所含的氧原子數(shù)為0.2NA
	C．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于0.1NA
	D．	常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	分散質微粒直徑的大小關系：溶液＞膠體＞濁液
	B．	膠體粒子很小，但不能通過半透膜
	C．	Fe（OH）3膠體帶正電荷
	D．	向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3膠體

2．在標準狀況下4.48L CH₄和CO₂混合氣體的質量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質量為30 g/mol，相對于氫氣的密度為15；CH₄和CO₂的質量比為4：11．

1．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L^-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的
①加H₂O   ②加NaOH固體   ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH₃COONa固體   ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑦把反應器敞開放入100℃水浴中    ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸（　�。�

A．

①⑥⑦

B．

③⑧

C．

③⑦⑧

D．

⑦⑧