3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解質的水溶液一定能導電
	B．	非電解質的水溶液一定不能導電
	C．	酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質
	D．	電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下因本身能電離出陽離子和陰離子而導電的化合物

2．下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�

	A．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間
	B．	一束光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應
	C．	膠體的分散質粒子直徑比溶液的大，故膠粒不能透過濾紙
	D．	Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

1．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LH2O含分子數為NA
	B．	1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數目為2NA
	C．	常溫常壓下，17g NH3含電子數目為10NA
	D．	2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數為0.1NA

20．實驗室中經常需配制一定濃度的NaOH溶液，現將22.0g NaOH固體溶于水配成100.0mL溶液，
其密度為1.2g．mL^-1．
（1）該溶液中NaOH的質量分數約為18.3%．
（2）從該溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物質的量濃度為5.5mol/L，含NaOH的物質的量為0.055mol．
（3）將取出的10.0mL溶液加水稀釋到100.0mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.55mol/L．

19．實驗室配制500mL 0.2mol．L^-1Na₂S0₄溶液，實驗操作步驟如下：
A．用托盤天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并
冷卻至室溫
B．把溶解后得到的溶液轉移至容量瓶中
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至凹液
面最低點與刻度線相平切
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，每次的洗滌液都注入容量瓶中，并輕輕振蕩
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻
回答下列問題：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE；
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平（帶砝碼）、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ad
a．某同學觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上有銹
e．容量瓶使用前內壁附有水珠．

18．己知反應2KMn0₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5CI₂+8H₂0，若有2.24L Cl₂（已換算為標準狀況）生成，請回答：
（1）HC1在該反應過程中表現出的化學性質有AB．
A．酸性    B．還原性    C．氧化性    D．揮發(fā)性
被氧化的HCl為7.3g，轉移電子數目為0.2N_A．
（2）用“雙線橋”或“單線橋”標出上述反應的電子轉移方向和數目．

17．A、B、C、D、E五種物質都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，己知A金屬為單質．
（1）寫出下列物質的化學式：
ANa    DNaOH ENa₂CO₃
（2）寫出實現下列轉化的離子方程式
A→D2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
C→D2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

16．體積均為100mL，濃度均為1mol．L^-1的鹽酸和硫酸溶液，分別加入質量相等的鎂塊充分反應，所生成的氣體在相同條件下體積比為2：3，則鎂塊的質量為（　�。�

A．

1.8 g

B．

2.4g

C．

3.6g

D．

4.8g

15．將一定體積密度為1.3g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全為止．己知反應后所得溶液的質量等于原BaCl₂溶液的質量，則原硫酸溶液濃度為（　　）

A．

33.9%

B．

31.0%

C．

6.65 mol/L

D．

5.58 mol/L

14．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH₃COOK）是常用的融雪劑．下列四個選項中，關于1mol
CH₃COOK的敘述正確的是（　�。�

	A．	CH3COOK的相對分子質量為98 mol-1
	B．	CH3COOK的摩爾質量為98 g
	C．	1 mol CH3COOK含有2 mol氧
	D．	1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023個H