18．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的是（　　）

	A．	0.1mol鈉離子含有電子數(shù)為1.1NA
	B．	在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA
	C．	1molNa2O2中含有離子數(shù)為3NA
	D．	1molCCl2F2中含有氯氣分子數(shù)為NA

17．NO₂壓縮成N₂O₄可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N₂O₅等．
（1）火箭燃料燃燒反應(yīng)如下：
2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H，若1.00g N₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.10kJ的熱量．則反應(yīng)△H=-1222.4kJ•mol^-1
（2）在2L密閉容器內(nèi)，投入一定量NO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）．
在三種不同的條件下進(jìn)行實驗，NO₂的濃度隨時間的變化如圖1所示．

請回答下列問題：
①不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a（填字母）．
a．2v_正（NO₂）=v_逆（O₂）　 b．NO₂濃度不變    c．氣體總壓不變　d．NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25　
b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅰ使 用了效率更高的催化劑
c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
d．實驗Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)等于實驗Ⅱ條件下反應(yīng) 的平衡常數(shù)
e．該反應(yīng)的△S＞0，故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
③實驗Ⅱ從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時，v（NO）=0.0125mol•L^-1•min^-1；若再向該2L密閉容器中通 入1mol NO₂、1mol NO、0.5mol O₂，則NO₂的轉(zhuǎn)化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）利用NO₂或N₂O₄可制備N₂O₅，原理如圖2所示．N₂O₅在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應(yīng)為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

16．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，19g甲烷（CHD₃）所含的中子數(shù)為9N_A
②64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個電子
?常溫常壓下，22.4L N₂氣體的分子數(shù)大于N_A
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A．

A．

①②

B．

①④

C．

③④

D．

①③

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
	B．	反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0
	C．	等濃度的系列稀溶液：①硫酸氫鈉②乙酸鈉③醋酸④碳酸氫鈉，它們的PH由小到大排列的為③①④②
	D．	0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═2 c（H2SO3）+c（HSO3-）

14．下列關(guān)于化學(xué)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
①同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體都是由于構(gòu)成的微粒以不同的化學(xué)鍵結(jié)合引起的
②溶液顯酸性是由于溶液中的c（H⁺）濃度大于10^-7mol/L引起的
③原電池中電流的產(chǎn)生是發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起的
④膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體粒子的直徑的特殊性引起的．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

13．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如圖．涉及的主要反應(yīng)是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積，增大反應(yīng)速率．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）操作④中，酸化時，CrO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)，可得到重鉻酸鉀．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$=2I^-十S₄O${\;}_{5}^{2-}$）判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液時，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色．

12．除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
 ①Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）：所加試劑H₂SO₄（填化學(xué)式，下同），離子方程式2H++CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
 ②KCl溶液（K₂SO₄）：所加試劑BaCl₂，離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
 ③FeSO₄溶液（CuSO₄）：所加試劑Fe，離子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

11．（1）寫出實驗室制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（2）Fe（OH）₃膠粒直徑在1nm至100nm之間，能證明Fe（OH）₃膠體粒子小于濁液中分散質(zhì)粒子的事實是Fe（OH）₃膠體能透過濾紙．
（3）下列有關(guān)Fe（OH）₃膠體的說法正確的是D．
A．是棕黃色的液體
B．可用FeCl₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)制取
C．通電后Fe（OH）₃膠粒定向移動而導(dǎo)電，所以Fe（OH）₃膠體是電解質(zhì)
D．向該液體中加入AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生．

10．某實驗小組用0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液．若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體0.50mol•L^-1×0.25L×40g•mol^-1=5.0 g．（請列式計算出結(jié)果，無列式，結(jié)果不給分）
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol^-1）：_$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1_．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）℃
	H2SO	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）^-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3kJ•mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c、d．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．配制NaOH溶液定容時仰視刻度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

9．在一定條件下，CH₄和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）═2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）△H=-890kJ/mol
2CO （ g ）+O₂（ g ）═2CO₂（ g ）△H=-566kJ/mol
一定量的CO和CH₄的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合氣體中CO和CH₄的體積比．（　�。�

A．

3：5

B．

2：3

C．

3：2

D．

5：3