9．120mL含有2mol碳酸鈉的溶液和200mL，1.5mol•L^-1鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液中加鹽酸，無氣體生成
	B．	鹽酸中加入Na2CO3溶液，開始無氣體，后有氣體生成
	C．	無論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多
	D．	無論怎么滴加，都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生的氣體多

8．完成如表實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（　�。�

	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn)	分離乙醇和氯化鈉溶液	除去水中的氯化鈉	分離CCl4中的I2	除去CO2氣體中的HCl氣體
裝置 或儀器

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．以下說法不正確的是（　�。�

	A．	由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物
	B．	能電離出氫離子的化合物不一定是酸
	C．	濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小
	D．	電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電

6．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得，n（M）=0.050mo1，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率為1.0×10^-3mol/（L•min）．
（2）實(shí)驗(yàn)③平衡常數(shù)為1.0，該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡的條件是C．
A．c（Y）=c（N）           B．平均分子量不再變化
C．v_正（X）=v_逆（M）        D．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
（4）實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%多余．
（5）實(shí)驗(yàn)③、④中，達(dá)到平衡時(shí)，a與b的關(guān)系為A（填選項(xiàng)），請(qǐng)解釋原因若溫度不變，則b=$\frac{1}{2}$a，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
A．a(chǎn)＞2b       B．a(chǎn)=2b      C．b＜a＜2b         D．a(chǎn)＜b
（6）如圖是實(shí)驗(yàn)①中c（M）隨時(shí)間變化的曲線圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c（M）隨時(shí)間變化的曲線圖．

5．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時(shí)，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I  稱取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟III 填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
（A）滴定管內(nèi)液面的變化    （B）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變成粉紅（或淺紅）色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：

滴定 次數(shù)	待測(cè)溶液的體積 /mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

4．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）??2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�

	A．	v（A）=0.02mol/（L•s）		B．	v（B）=0.03mol/（L•s）
	C．	v（B）=0.90mol/（L•min）		D．	v（C）=0.60mol/（L•min）

3．對(duì)于反應(yīng)：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，下列說法正確的是（　�。�

	A．	用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同
	B．	不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示
	C．	用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同
	D．	用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率

2．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖曲線所示．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

1mol/L

B．

8mol/L

C．

10mol/L

D．

12mol/L

1．能將Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄、KCl、MgCl₂、FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃六種溶液鑒別出來的一種試劑是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

KSCN溶液

C．

AgNO3溶液

D．

BaCl2溶液

20．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì)）所選用的試劑合理的是（　　）

	A．	Al （Fe）：濃硝酸		B．	MgO（Al2O3）：鹽酸
	C．	FeCl3（FeCl2）：氯水		D．	FeCl2（CuCl2）：氫氧化氫鈉溶液