16．將12mol/L的鹽酸（ρ=1.15g/cm³）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm³），需加水的體積為（　　）

A．

57.5mL

B．

55mL

C．

52.5mL

D．

50mL

15．在150℃時，碳酸銨（（NH₄）₂CO₃）加熱全部分解成氣體得到的氣體混合物的密度是相同條件下氫氣的（　　）

A．

9倍

B．

12倍

C．

24倍

D．

48倍

14．在一個密閉容器中盛有8g X氣體（X的摩爾質(zhì)量為64g/mol）時，壓強為1×10⁴Pa．如果在相同溫度下，把更多的X氣體充入容器，使容器內(nèi)壓強增至4×10⁴Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為（　　）

A．

3.0×1023

B．

3.0×1024

C．

7.5×1022

D．

7.5×1023

13．下列反應(yīng)中，Na₂O₂只表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�

	A．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
	B．	2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑
	C．	Na2O2+SO2═Na2SO4
	D．	5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4═SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

12．下列各組離子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�

	A．	K+、MnO4-、S2-、SO42-		B．	K+、OH-、Cl-、CO32-
	C．	Ca2+、CH3COO-、Al3+、SO42-		D．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

11．下列離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	鹽酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
	B．	稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	C．	向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
	D．	氫氧化鈣與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	129C60中含有NA個電子
	B．	46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4所含的分子數(shù)為6.02×1023
	D．	100mL0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

9．下列除雜的方法正確的是（　　）

	A．	除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
	B．	除去CO2中的少量HCl：通入過量NaOH溶液，收集氣體
	C．	除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
	D．	除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱

8．將5.3g某堿式碳酸鹽固體（不含結(jié)晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到 224mLCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和含有MgSO₄、Al₂（SO₄）₃的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．
（1）由圖可知，固體M與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中除含有溶質(zhì)MgSO₄和Al₂（SO₄）₃外，還含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.01mol．
（2）M的化學(xué)式為Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃．

7．在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）為洗滌（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                          B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗
（2）為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色．通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC（填符號）．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低．