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2．NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是（　　）
A．原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2
B．有0.6 mol NH3被氧化
C．生成還原產(chǎn)物2.8g
D．原混合氣體中含氨氣為0.2 mol或0.7 mol

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1．下列反應過程符合如圖所示關系的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過量
B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量
C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過量
D．向Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl氣體至過量

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20．如圖實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　　）
A．圖I表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時的操作
B．圖Ⅱ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時的操作
C．用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
D．用圖IV所示裝置收集一氧化氮氣體

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19．如表中對應關系錯誤的是（　�。�
A NaCl═Na++Cl
NH3•H2O?NH4++OH-		 均屬于電離方程式
B 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 說明該溶液中一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓；
HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O		 均可表示一類反應
D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O		 Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑
A．AB．BC．CD．D

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18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的有（　�。�
A．20g D2O含有的電子數(shù)為10NA
B．常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
C．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D．1mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數(shù)為NA

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17．已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行實驗（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉
B．制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C．改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同
D．去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉

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16．某合作學習小組討論辨析：（　　）
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體
⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．
A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥

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15．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用正確且相對應的是（　　）
A．Na、K合金熔點低、沸點高，可用作原子反應堆導熱液
B．SiO2具有高沸點，可用作制備光導纖維
C．NH3具有還原性，可用作制冷劑
D．HF是強酸，可用于雕刻玻璃

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14．下列各組中的離子，能在無色透明的溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Na+、H+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$D．K+、Zn2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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13．下列關于氣體和溶液的敘述正確的是（　�。�
A．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+
B．標準狀況下，2.24 L CO2氣體含有1.81×1023個氧原子
C．48 g O3氣體含有6.02×1023個O3分子
D．標準狀況下，33.6 L H2O含有1.5NA個H2O分子

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同步練習冊答案