20．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）寫出用碳制取水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂（注明反應(yīng)條件）
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4 kJ•mol^-1；
（3）一定條件下的密閉容器中，3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是c、e（填字母代號）．
a．高溫高壓　　　　     b．加入催化劑　     c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度　　　 e．分離出二甲醚
（4）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/ （mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）
②在相同溫度下，若起始加入CH₃OH的濃度為1.64mol/L后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH₃OCH₃）=0.8mol/L；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.16mol/L•min
（5）將煤加工成水煤氣可降低污染并能提高燃料的利用率，已知該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行？（填“能”或“不能”）

19．（1）廣州亞運(yùn)會(huì)“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．
①如圖是一定量丙烷（C₃H₈）完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖，請?jiān)诟綀D中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
③二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ/mol   C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH （l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精（C₂H₅OH）完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為0.5（Q₃-Q₂+3Q₁）kJ．

18．I．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1    
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
（1）一定量的H₂完全燃燒生成H₂O（l）放出熱量Q=1143.36kJ，則H₂的質(zhì)量為8g．
（2）在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ•mol^-1．

17．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
	C．	Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
	D．	已知中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱為△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

16．某研究小性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用如圖所示的裝置完成下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的乙烯氣體中含有SO₂、CO₂、水蒸氣；確定乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型．
（1）寫出生成上述無機(jī)副產(chǎn)物的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）為實(shí)現(xiàn)上述目的，裝置連接的預(yù)期順序（各裝置限用一次）為FA→B→E→CD．
（3）實(shí)驗(yàn)中，混合濃硫酸與乙醇的方法是濃硫酸慢慢加到另一種物質(zhì)中；加熱F裝置時(shí)必須使液體溫度170℃．
（4）驗(yàn)證有CO₂生成的裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，有同學(xué)通過分析安裝后的實(shí)驗(yàn)裝置構(gòu)成后認(rèn)為，僅由該裝置內(nèi)現(xiàn)象無法確定生成物中是否含有CO₂，該同學(xué)作出此判斷的依據(jù)是SO₂也能使澄清石灰水變渾濁．
（5）改進(jìn)裝置設(shè)計(jì)中可能存在的所有缺陷后，當(dāng)C中現(xiàn)象為溴的四氯化碳溶液顏色會(huì)逐漸褪色，表明單質(zhì)溴要與乙烯反應(yīng)；若D中溶液有淡黃色沉淀表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時(shí)，表明C中發(fā)生的是加成反應(yīng)．

15．甲烷的傳統(tǒng)轉(zhuǎn)化利用，第一步制取合成氣（CO、H₂），第二步用合成氣制取甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等．
（1）某溫度下，將1mol CH₄和1mol H₂O（g）充入容積為 0.5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂ （g）△H=+206.4kJ•mol^-1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得其平衡常數(shù)K=27．
①如果其它條件不變，升高溫度，CH₄的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知甲烷、乙烯、氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （ l ）△H=-890.3kJ•mol^-1
C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O （ l ）△H=-1 306.4kJ•mol^-1
2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O （ l ）△H=-571.6kJ•mol^-1
則2CH₄（g）═C₂H₄（g）+2H₂ （g）的△H=97.4KJ/mol．
（2）CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率=50%．

14．1942年，我國化學(xué)專家侯德榜先生打破國外對制堿技術(shù)的壟斷，發(fā)明了著名的侯氏制堿法，已知：直接從海水中獲得的粗鹽含有較多的Ca²⁺、Mg²⁺，某工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

（1）沉淀A的化學(xué)式為Mg（OH）₂和CaCO₃．
（2）煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）煅燒是否完全關(guān)系到產(chǎn)品的質(zhì)量，某檢驗(yàn)員對煅燒過程中的樣品進(jìn)行檢驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)方法如下：
首先，稱取樣品（含有Na₂CO₃和NaHCO₃）4.02g，向其中加入250mL稀HCl，產(chǎn)生CO₂的體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；然后，將過量的HCl用0.2mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為150mL時(shí)，恰好完全中和，計(jì)算樣品中的Na₂CO₃的百分含量．

13．（1）丙烷的物質(zhì)的量為1mol，其中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為10N_A（設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)）
（2）圖1裝置中，屬于原電池的是④⑥⑦（多選題，填序號，全對滿分，誤選0分，漏選扣一半分）
（3）①根據(jù)圖2，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol
②汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518KJ熱量．寫出該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
（4）寫出由丙烯制聚丙烯的化學(xué)方程式；Al粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑，寫出Al與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

12．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知1mol  H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒放出的熱量為分別為285.8kJ、283.0kJ和726.5kJ．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L^-1•min^-1
②該反應(yīng)在T時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T₁溫度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺、正極的反應(yīng)式為3O₂++12H⁺+12e^-=6H₂O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

11．在一定溫度下，10L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），開始加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．
（1）O₂的轉(zhuǎn)化率33.3%．
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比16：19．
（3）平衡時(shí)體系中SO₃的體積分?jǐn)?shù)37.5%．
（4）平衡常數(shù)K=7.5．