14．下列關(guān)于常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�

	A．	干冰能用作冷凍劑
	B．	氯化鈉可用作凈水劑
	C．	味精可用作食品調(diào)味劑
	D．	小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

13．下列各種維生素或微量元素與其缺乏癥之間不對(duì)應(yīng)的是（　　）

	A．	缺維生素A易患夜盲癥		B．	缺鐵易患白血病
	C．	缺維生素C易患?jí)难��?/td>		D．	缺維生素D易患佝僂病

12．對(duì)于下列常見(jiàn)化學(xué)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氯氣可用于自來(lái)水殺菌消毒		B．	干冰能用于人工降雨
	C．	碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分		D．	二氧化硫可用于漂白織物

11．下列過(guò)程一定有化學(xué)變化發(fā)生的是（　　）

A．

淀粉水解

B．

酒精揮發(fā)

C．

水結(jié)成冰

D．

碘的升華

10．碳元素可以存在于自然界的多種物質(zhì)中，這些物質(zhì)肯定不包括（　　）

A．

石油

B．

石灰石

C．

天然氣

D．

石英

9．I．對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．如表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)

酸	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	1.76×10-5
H2CO3	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13

回答下列問(wèn)題：
（1）從電離的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H₂PO₄^-，最弱的是HPO₄^2-．
（2）等濃度的下列溶液中由水電離出的OH^-濃度由大到小的順序是⑤③④①②（用序號(hào)作答）
①CH₃COONa   ②NaH₂PO₄    ③NaHPO₄    ④NaHCO₃    ⑤Na₂CO₃
（3）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c mol/L的CH₃COOH的電離轉(zhuǎn)化率為?，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K_CH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

II．已知t℃時(shí)，Kw=1×10^-13；在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a：b=9：2．

III．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進(jìn)行提純：
25℃部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)如表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號(hào)）
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．NaClO溶液  C．H₂O₂溶液   D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再除去．
（2）調(diào)節(jié)pH約4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是AC．
A．CuO        B．CuCl₂        C．Cu（OH）₂        D．NaOH
利用平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述加入該物質(zhì)的理由溶液中存在平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO或Cu（OH）₂后，消耗溶液中H⁺，使平衡正向移動(dòng)，從而使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃．
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂•2H₂O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，應(yīng)如何操作？（若能，此空不填）應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶．

8．（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的是AD
A．升高溫度　　　　　　　 B．增加碳的用量
C．加入催化劑　　　　　　 D．用CO吸收劑除去CO
②在體積不變的條件下，投入一定量的C（s）和H₂O（g），下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB．
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．體系的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．CO和H₂的體積比保持不變
D．H₂O的反應(yīng)速率與H₂的反應(yīng)速率相等
（2）在900℃時(shí)，將2mol CO（g）和1mol H₂O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)為20%，通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)以及CO的平衡轉(zhuǎn)化率．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H₂用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g） $\stackrel{一定條件}{?}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N₂濃度隨時(shí)間變化如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為使用催化劑，判斷依據(jù)是實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅰ平衡狀態(tài)相同，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間短．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH₃濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

7．對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COOH、④CH₃COONa四種溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	①的離子濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	B．	②c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
	C．	③加入等體積的水稀釋?zhuān)�電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大
	D．	④和③等體積混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L

6．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱		B．	1mol/LNaCN溶液呈堿性
	C．	NaCN可以與鹽酸反應(yīng)		D．	1mol/LHCN溶液的pH約為3

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	明礬用于凈水與K+、Al3+的水解有關(guān)
	B．	配制FeCl3溶液時(shí)，為了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
	C．	常常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以避免氯氣溶于水而損失
	D．	將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同