4．五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，請(qǐng)用具體的化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：

	X	Y
Z		Q	W

（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期VIA族．
（2）W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性：HClO₄＞H₂SO₄（用化學(xué)式表示，下同）

3．6.02×10²⁴個(gè)HCl個(gè)分子的質(zhì)量是多少？將這些HCl 溶于水配成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g 氧氣所占的體積是多少？所含的氧原子數(shù)是多少？

1．H₂SO₄的電離方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

20．NaHCO₃的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

19．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)其還原性；得電子的物質(zhì)是氧化劑，反應(yīng)中表現(xiàn)其氧化性；任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目總是相等的．

18．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)的升降把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；在四種基本類型的反應(yīng)中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）．

17．下列敘述正確的是（　　）

	A．	含最高價(jià)元素的化合物，一定具有氧化性
	B．	陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
	C．	失電子越多，還原性越強(qiáng)
	D．	一種物質(zhì)是氧化劑時(shí)，同時(shí)必然有另一種物質(zhì)是還原劑

16．有如下氧化還原反應(yīng)（未配平，已知BrF₃中F為-1 價(jià)）：BrF₃+H₂O═HBrO₃+Br₂+HF+O₂↑
①若上述反應(yīng)每生成2molBr₂，就會(huì)生成amolHBrO₃和bmolO₂，則a、b 之間的關(guān)系為a=2b；
②上述反應(yīng)中若有0.3molH₂O被氧化，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為0.2 mol．

15．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是1016.5 kJ
（2）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和NO₂作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．又已知：①N₂（氣）+2O₂（氣）═2NO₂（氣）△H=+67.7kJ/mol ②N₂H₄（氣）+O₂（氣）═N₂（氣）+2H₂O（氣）△H=-534kJ/mol  試寫(xiě)出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol
（3）甲烷燃料電池：堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）
正極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
負(fù)極：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O_
總反應(yīng)方程式：CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．