8．已知101KPa時辛烷的標準燃燒熱為-5518kJ•mol^-1，含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸充分反應放出熱量28.7kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
①C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=+5518kJ•mol^-1
②C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ•mol^-1
③H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1
④HCl （aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-28.7kJ•mol^-1．

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

②

7．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．
則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1．
（2）同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現在可根據蓋斯定律進行計算．
已知：P₄（固體，白磷）+5O₂（氣體）=P₄O₁₀（固體）△H=-2983.2kJ•mol^-1    ①
P（固體，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（氣體）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（固體）△H=-738.5kJ•mol^-1     ②
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol^-1．

6．（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量．
N-H鍵的鍵能是391.6kJ/mol．
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄氣體為燃料，NO₂氣體為氧化劑，兩者反應生成N₂和水蒸氣，已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1；
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H₃=-484kJ•mol^-1；
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1；
H₂ （g）+F₂ （g）=2HF（g）△H₄=-538kJ•mol^-1；
H₂O（1）=H₂O（g）△H₅=+44.0kJ•mol^-1．
①寫出N₂H₄氣體與NO₂氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1311.7kJ•mol^-1，
②寫出N₂H₄氣體與F₂氣體反應的熱化學方程式N₂H₄（g）+2F₂（g）═N₂（g）+4HF（g）△H=-1126kJ•mol^-1．

5．“嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事．2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預定的軌道．長三甲火箭第三級推進劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應的熱化學方程式為下列的（　�。�

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
	C．	H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
	D．	H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8KJ•mol-1

4．發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣．已知
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄ （g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-534kJ/mol
（1）氣態(tài)肼和二氧化氮氣體反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）將16g 氣態(tài)肼與二氧化氮氣體發(fā)生上述反應，放出的熱量是283.925kJ．

3．在下列各說法中，正確的是（　�。�

	A．	熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數
	B．	△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
	C．	酸堿中和時放出的熱叫做中和熱
	D．	1mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

2．汽油的重要成分是辛烷（C₈H₈），1mol C₈H₈（l）在O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ熱量．請寫出此反應的熱化學方程式C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

1．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量則N₂和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（4）已知：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
寫出N₂H₄和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂ （g）═3N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．

20．根據熱化學方裎式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.3kJ•mol^-1分析下列說法中正確的是（　�。�

	A．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.3kJ•mol-1
	B．	2SO2（g）═2S（s）+2O2（g）△H=+297.3kJ•mol-1
	C．	1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能總和
	D．	1molSO2具有的總能量大于1molS和1molO2的總能量

19．熱化學方程式C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

	A．	碳和水反應吸收131.3kJ能量
	B．	1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
	C．	在298K時，1mol碳（s）和1molH2O（g）反應生成CO（g）和H2（g），吸熱131.3kJ
	D．	1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ