18．人們平常通過(guò)飲食從食物中攝取的一些重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，包括糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、脂肪、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水．

17．目前我們生活中的食鹽中往往要加“碘”，該成分主要是（　�。�

A．

KI

B．

I2

C．

I-

D．

KIO3

16．微量元素?cái)z入量的多少，會(huì)直接影響人體健康，導(dǎo)致成年人出現(xiàn)甲狀腺腫大的原因是缺乏下列元素中的（　�。�

A．

鐵

B．

碘

C．

鈣

D．

鋅

15．常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14-a
	B．	已知某溫度Ksp（Ag2S）=6×10-30，Ksp（AgCl）=2×106，則2AgCl（g）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)y約為6.7×10-37
	C．	在25℃，將2amol•L-1的氨水與0.02mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)K1=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	D．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

14．甲醇是人們開(kāi)發(fā)利用的一種新能源，已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
③CH₃OH（l）═CH₃OH（g）△H₃=+37.4kJ•mol^-1
（1）寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-727.3 kJ•mol^-1．
（2）H₂的燃燒熱為285.9 kJ•mol^-1．
（3）二甲醚也是一種新型燃料，1mol二甲醚蒸氣完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出1 455kJ熱量，若1mol二甲醚和甲醇的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)共放出1 224.9kJ熱量，則混合氣體中甲醇和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：2．

13．已知：HA（aq）+OH^-（aq）═A^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ•mol^-1；H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ•mol^-1．則HA在水溶液中的電離反應(yīng)HA（aq）?H⁺（aq）+A^-（aq）的△H等于（　�。�

A．

-67.7 kJ•mol-1

B．

-43.5  kJ•mol-1

C．

+43.5  kJ•mol-1

D．

+67.7  kJ•mol-1

12．下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
	B．	101 kPa下，26 g乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出1 299.6 kJ的熱量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 299.6 kJ
	C．	12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
	D．	1 mol B2H6氣體完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2 165 kJ的熱量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2 165 kJ•mol-1

11．現(xiàn)有等濃度的下列物質(zhì)的溶液：①CH₃COOH  ②HClO  ③NaClO  ④H₂CO₃  ⑤Na₂CO₃    ⑥NaHCO₃．按溶液pH由小到大排列正確的是（　�。�

A．

④①②⑤⑥③

B．

④①②⑥⑤③

C．

①④②⑥③⑤

D．

①④②③⑥⑤

10．（1）A．NH₃    B．SO₃    C．Cl₂    D．BaSO₄    E．酒精     F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物質(zhì)中屬于屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是DF．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁＜  m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時(shí)，有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液．則V_a：V_b=10^a+b-14（填表達(dá)式），
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．現(xiàn)有濃度為0.1mol•L^-1的五種溶液
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH的大小順序不正確的是④（選填①②③④）
①D＜B＜A      ②A(yíng)＜C＜E      ③E＞A＞D     ④B＞A＞C
（5）常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中
存在的三個(gè)平衡體系，它們是：水的電離H₂O?H⁺+OH^-、NH₃•H₂ONH+4+OH^-；NH+4+H₂O NH₃•H₂O+H⁺；
在此溶液中：Na⁺ 微粒的物質(zhì)的量為0.002mol有兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.008mol．它們是NH₄⁺和H⁺．

9．已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2-的水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡：HPO₄^2-+H₂O?H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（H₃O⁺）、c（PO₄^3-） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是（　　）

A．

加水

B．

加熱

C．

加消石灰

D．

加硝酸銀