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8．1g金屬鉀和水反應放出250mL氫氣（標準狀況下），試計算金屬鉀的純度．

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7．將5g金屬鈉與50mL水完全反應后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？如果溶液的相對密度為1，它的物質(zhì)的量濃度是多少？

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6．Na2O2可作為潛水密封艙中的供養(yǎng)劑，計算1kg Na2O2可供給潛水員多少升氧氣（標準狀況下）？

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5．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0且壓強P1＞P2，下列圖象中曲線變化正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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4．下列關于化學反應的描述中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．甲烷的燃燒熱△H=-890 kJ/mol，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol   則b＜a
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/molS（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2kJ/mol 則Q1＜Q2

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3．下列各種情況下一定能大量共存的離子組是（　�。�
A PH=1的溶液中Fe2+，Cl-，Na+，NO-3
B 由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+，CO32-，Cl-，K+
C 無色溶液中：AlO-2，Na+，HCO3-，K+
D 遇甲基橙變紅的溶液：NH4+，Cl-，Cu2+，SO42-．
A．AB．BC．CD．D

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2．如圖表示反應2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反應速率隨時間變化情況，試根據(jù)此曲線判斷t1時刻改變的條件可能是（　�。�
A．降低溫度B．減小壓強C．減小SO3的濃度D．增大壓強

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1．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后，測得A的濃度為0.3mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，測得A的濃度增大為0.5mol?L-1，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向逆反應方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)變大

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20．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 在恒容的密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡后，縮小容器的容積，N2的濃度增大
B．平衡后，再向容器中充入1mol氦氣，N2的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)氣體密度逐漸增大
D．平衡時，該反應放出的熱量為92.4kJ

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19．冶煉鐵的化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25KJ•mol-1．在恒容絕熱的容器中進行上述反應，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（CO）}{{c}^{3}（C{O}_{2}）}$
B．升高溫度，平衡常數(shù)增大
C．再向容器中通入CO，平衡常數(shù)減小
D．及時分離出生成物Fe，平衡向右移動，可提高原料利用率

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