15．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）?Y（g）+Z （s），以下不能作為反應達到平衡標志的是（　�。�

	A．	X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍
	B．	混合氣體的壓強不再變化
	C．	混合氣體的密度不再變化
	D．	單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X

14．相同條件下，有質(zhì)量相等的CO和CO₂，下列有關敘述正確的是（　�。�
①它們所占的體積之比為7：11
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為11：14
③它們所含的原子總數(shù)目之比為22：21
④它們的密度之比為7：11
⑤它們所含的電子總數(shù)之比為7：11．

A．

①②③

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

①②②③④⑤

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	C．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	Ba（OH）2與CuSO4溶液反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

12．在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Ca2+、HCO3-、SO42-		B．	Cl-、NO3-、Fe2+、H+
	C．	Na+、OH-、NO3-、Ba2+		D．	K+、Mg2+、NO3-、SO42-

11．下列有關物質(zhì)的分類及判斷正確的是（　　）

	A．	生石灰、白磷、膽礬、純堿分別屬于氧化物、單質(zhì)、純凈物、鹽
	B．	按樹狀分類法，物質(zhì)可分為純凈物和化合物
	C．	NaCl溶液、KClO3、BaSO4都是電解質(zhì)
	D．	按分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，其中膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于膠體能發(fā)生丁達爾效應

10．高純度的氫氧化鎂廣泛應用于醫(yī)藥、電力等領域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1：

已知1：溶液Ⅰ中除MgSO₄外，還含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等離子2：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH．
（2）向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是H₂O₂、MgO（填化學式）．
（3）加入H₂O₂溶液反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）如圖2是Mg²⁺轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖：
①t₁前Mg²⁺轉(zhuǎn)化率增大的原因是升高溫度，Mg²⁺轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，反應是吸熱反應；t₁后Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學方程式表示）NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反應的離子方程式是Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

9．CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl₂在催化劑的作用下合成光氣（COCl₂）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H=a kJ/mol
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：

t/min	n （CO）/mol	n （Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

（1）反應0～2min末的平均速率v（COCl₂）=0.1mol/（L?min）．
（2）在2min～4min間，v（Cl₂）_正=v（Cl₂）_逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
（3）在表格中畫出0～4min末n（COCl₂）隨時間的變化示意圖圖2

（4）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖2表示L一定時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系．X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是因為X增大時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動．

8．已知甲、乙、丙是中學常見的三種氣體單質(zhì)，相互間反應可制得化肥B．其轉(zhuǎn)化關系如圖1所示：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族
（1）將B中所含元素填寫在如表的恰當位置中（用元素符號表示）

1
2
3

（2）已知反應一是放熱反應，畫出能量關系示意圖2．
（3）為加快反應一的速率，可采取的措施有：適當升高溫度、選用恰當?shù)拇呋瘎�、增大某一反應物的濃度和增大壓強�?br />（4）方法一的化學方程式是3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反應的產(chǎn)物與A反應即可，這兩種方法更好的是方法二（填“方
法一”或“方法二”），理由是方法二的原子利用率100%，零排放，符合綠色化學理念．

7．研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法表示更便于理解．下列表達正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3溶液和鹽酸反應后溶液中的鈉鹽：
	B．	NaOH溶液與CO2反應后溶液中的鈉鹽：
	C．	Fe與稀硝酸反應的氧化產(chǎn)物：
	D．	AlCl3溶液中滴加氨水后鋁元素的存在形式：

6．CO和H₂在ThNi₅作用下可以合成CH₄．
已知溫度為T時：①CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2H₂O（g）═4H₂（g）+CO₂（g）△H=+165kJ•mol^-1
下列說法不正確的是（　　）

	A．	催化劑不能改變該反應的△H
	B．	①中反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
	C．	②中反應物的總能量高于生成物的總能量
	D．	CO（g）與H2（g）合成CH4（g）的反應為放熱反應