14．在某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（？）?2C（g）△H；不同溫度條件下C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（c%）符合圖1所示的關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)吸熱，且B一定為氣態(tài)
	B．	混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨溫度變化如圖2所示
	C．	平衡后保持恒容，充入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率增大
	D．	平衡后保持恒壓，充入稀有氣體，C的百分含量減小

13．化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇
	B．	天津港爆炸事件中可知，當(dāng)電石、鈉、氰化鈉等物品遇到明火時，應(yīng)迅速用水澆滅
	C．	新發(fā)現(xiàn)一種固態(tài)碳，外形似海綿，密度小，有磁性，其與金剛石的關(guān)系是同素異形體
	D．	炒菜時，加一點酒和醋能使菜味可口，原因是有酯類物質(zhì)生成

12．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目         D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4000mol•L^-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）；該儀器上標(biāo)有以下五項中的ACE；
A．溫度   B．濃度     C．容量     D．壓強(qiáng)     E．刻度線
②該學(xué)生需要量取16.8mLmL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．B
b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．A
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25.0mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

11．下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�

	A．	碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱
	B．	Cl2與Br2分別和H2反應(yīng)，判斷氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱
	C．	在MgSO4與Al（NO3）3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
	D．	鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鉀的金屬性強(qiáng)弱

10．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水      
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好
（4）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

9．由CO₂、CO和H₂組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣體中CO₂、CO和H₂的體積比為（　　）

A．

29：13：8

B．

13：29：8

C．

22：14：1

D．

26：57：15

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目等于0.4NA
	B．	2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
	C．	常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA
	D．	1 mol甲基（-CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA

7．有8種物質(zhì)：①甲烷； ②苯； ③聚乙炔； ④聚-1，3-丁二烯； ⑤2-丁炔； ⑥環(huán)己烷； ⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　　）

A．

④⑤⑧

B．

⑤⑦⑧

C．

③④⑤⑧

D．

②③⑤⑧

6．下列事實不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是（　�。�

	A．	苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時即可
	B．	苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
	C．	甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
	D．	乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能

5．如果BaCO₃沉淀中含有0.01mol BaSO₄，在1.0L次沉淀的飽和溶液中加入多少Na₂CO₃才能使BaSO₄完全轉(zhuǎn)化為BaCO₃？（k_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10   k_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9）