11．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用．

（1）室溫下，濃度均為0.1mol/L的亞硝酸（HNO₂）、次氯酸兩種溶液，它們的電離常數(shù)K_a分別為：7.1×10^-4、2.98×10^-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋，c（H⁺）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；K_a值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出涉及HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的化學方程式HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．
（2）羥胺（NH₂OH）可看成是氨分子內(nèi)的l個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH₂OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH₃在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因NH₂OH+H₂O?[NH₃OH]⁺+OH^-．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuSO₄溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）若處理后的廢水中c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）
（5）某液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L^-1，則該過程中需要氨氣的質(zhì)量為1.7g．（假設(shè)溶液電解前后體積不變）

10．實驗中需要2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是（　�。�

A．

1000ml，212g

B．

950ml 543.4g

C．

950ml 201g

D．

500ml 286g

9．盆栽鮮花一般需施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花長期盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)的分子式為C15H20O4
	B．	能發(fā)生消去反應
	C．	既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能使溴水褪色
	D．	1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多可消耗1mol NaOH溶液

8．在標準狀況下，2.24L Cl₂與氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A錯誤．

7．將0.2moL AgNO₃、0.4moLCu（NO₃）₂、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時間后，在一極析出0.3moLCu，此時在另一極收集到氣體體積為（標況）（　�。�

A．

4.48L

B．

5.6L

C．

6.72L

D．

7.84L

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	膽礬是純凈物，屬于強電解質(zhì)		B．	非金屬氧化物一定是酸性氧化物
	C．	含金屬元素的離子一定都是陽離子		D．	陽離子只有氧化性

5．科學家用計算機模擬后確認，60個N原子可結(jié)合成N₆₀分子．下列關(guān)于N₆₀的敘述中正確的是（　�。�

	A．	N60是一種新型化合物		B．	N60和N2性質(zhì)完全相同
	C．	一個N60分子中有30個N2分子		D．	N60和N2混合形成的是混合物

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
	B．	pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
	C．	0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
	D．	pH=1的硫酸中加入等體積0.1 mol/L的BaCl2溶液，兩者恰好反應

3．醫(yī)療上綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
Ⅰ．[制備產(chǎn)品]
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO₄•7H₂O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na₂CO₃溶液中洗滌，目的是洗去鐵屑表面的油污，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N₂，N₂的作用是排除裝置中的空氣或氧氣．
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻；結(jié)晶．濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
Ⅱ．[測定FeSO₄•7H₂O含量]
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）100mL 容量瓶、膠頭滴管．
（2）準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO₄標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是當最后一滴標準液滴入時，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s保持不變．
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為55.6%．（已知Mr（FeSO₄•7H₂O）=278）．
（4）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

2．軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO₂反應可制備MnSO₄•H₂O，反應的化學方程式為：MnO₂+SO₂═MnSO₄．
（1）質(zhì)量為17.4g純凈MnO₂最多能氧化4.48L（標準狀況）SO₂．
（2）上述反應制得的溶液，調(diào)節(jié)pH值到5～7的范圍，以除去Fe³⁺、Al³⁺（使其濃度小于l×10^-6mol•L^-1），然后從得到的MnSO₄和MgSO₄混合溶液中結(jié)晶MnSO₄•H₂O晶體，圖可以看出，需控制結(jié)晶溫度在60℃以上．