11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的．某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．
第一組：取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
實驗①：將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
實驗②：向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
實驗③：每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同時間酸雨的pH

測定時間/小時鐘	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）實驗①中一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是酸雨中SO₂具有漂白作用．
（2）實驗②中生成白色渾濁的離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）分析實驗③中pH數(shù)據(jù)的變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）：SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測pH，結(jié)果將變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：

（5）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO₂與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：
5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
該反應(yīng)的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫色褪去，SO₂在該反應(yīng)中顯還原（填“氧化”或“還原”）性．
（6）該實驗中已知的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO₄溶液的體積bL，其濃度為cmol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

10．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫出A的化學(xué)式Fe，D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成G的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）鑒定I中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：取少許I溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色即可鑒別含F(xiàn)e³⁺，．
（4）寫出將B溶液轉(zhuǎn)化為I溶液的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Cl^-．

9．完成下列填空
（1）向煤中加入適量的生石灰或石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO₂的量．
（2）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實驗名稱是丁達爾實驗．
（3）最近報紙上報導(dǎo)了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當(dāng)事人先用潔廁靈（強酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進行殺菌，請寫出涉及反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）實驗室中的Na₂SiO₃溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，形成沉淀的離子方程式是SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

8．現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol/L的硫酸溶液40mL時，恰好完全溶解．若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　　）

A．

0.8g

B．

1.6mg

C．

（2m-3.2g）

D．

（2m-1.6）g

7．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH₄ （ g ）+H₂O （ g ）=CO （ g ）+3H₂ （ g ）△H=+206.0kJ•mol^-1
II：CO （ g ）+2H₂ （ g ）=CH₃OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH （g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g））△H=+77kJ•mol^-1．
（2）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，
則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L^-1•min^-1．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10^-4．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD （填字母序號）．
A．c （ H₂ ）減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
6
C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，
其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把
水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．
③若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH2mol．

6．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的電子式為Na⁺[：H]^-，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為1：2，寫出丁與水反應(yīng)離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）△H=-4akJ/mol．
（3）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
5．

5．某有機物A，分子式為C₃H₆O₂，在一定條件下，可發(fā)生下列變化：

（1）若C與乙酸在濃H₂SO₄存在的條件下可反應(yīng)生成C₃H₆O₂的酯，則A的名稱為乙酸甲酯，C的官能團名稱為羥基，D的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，E的官能團結(jié)構(gòu)式．
（2）若B、C相對分子質(zhì)量相等，寫出B與C反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：CH₃COOH+CH₃OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₃+H₂O；
（3）若每摩B和C分別燃燒生成CO₂氣體的體積比為2：1，生成水的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出C→D的化學(xué)方程式2CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H₂O．

4．X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式△H=△H₁+△H₂．則X、Y可能是 （　�。�  
①C、CO         
②AlCl₃、Al（OH）₃
③Fe、Fe（NO₃）₂
④Na₂CO₃、NaHCO₃．

A．

①②

B．

③④

C．

①②③

D．

①②③④

3．如圖是一個原電池裝置，請按要求填空．
（1）正極材料是Cu，負(fù)極材料是Fe；
（2）電流的方向是：由Cu經(jīng)外電路流向Fe；
（3）反應(yīng)過程中，鐵片質(zhì)量減少，銅片質(zhì)量增加；
（4）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：Fe-2e^-═Fe²⁺，正極Cu²⁺+2e^-═Cu；
（5）該原電池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

2．實驗室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先在燒杯中加入適量水（約100mL），用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)�杯壁倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均�?br />C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（2）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（3）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制．