11．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）=c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

10．相同溫度下，容積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1實驗測得，反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器 編號	起始時各物質的物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱：23.15k J
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	容器①、②中反應的平衡常數相等
	B．	達到平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2mol/L
	C．	容器②中反應達到平衡時吸收的熱量為QkJ
	D．	若容器①的體積為0.2L，則達到平衡時放出的熱量大于23.15kJ

9．對于反應N₂+O₂?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應的化學反應速率（　�。�

	A．	體積不變充入N2使壓強增大		B．	體積不變充入O2使壓強增大
	C．	使體積增大到原來的2倍		D．	體積不變充入氦氣使壓強增大

8．已知反應N₂+3H₂?2NH₃，根據圖所示，則2分鐘內NH₃的平均速率是（　�。�

A．

1mol/L•min

B．

1.5mol/L•min

C．

0.5mol/L•min

D．

3mol/L•min

7．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）寫全該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出該反應的電子轉移情況：6NH₄C1+4Fe₂O₃═3N₂+6Fe+2FeC1₃+12H₂O；
（2）發(fā)生氧化反應的物質是NH₄Cl，反應中4mol的氧化劑能得到 （填“失去”或“得到”）24mol電子
（3）反應中被氧化產生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的物質的量為0.5mol．
（4）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質，該反應中元素的化合價不變．
①NH₂Cl與水反應的化學方程式是NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO或NH₂Cl+2H₂O=NH₃•H₂O+HClO．
②在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl₂（標準狀況下），轉移電子0.5 mol．

6．現有分子式均為C₃H₆O₂的四種有機物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進行下列實驗加以鑒別，實驗記錄如下：

	NaOH溶液	銀氨溶液	新制Cu（OH）2懸濁液	金屬鈉
A	中和反應	-	溶解	產生氫氣
B	-	有銀鏡	加熱后有磚紅色沉淀	產生氫氣
C	水解反應	有銀鏡	加熱后有磚紅色沉淀	-
D	水解反應	-	-	-

（1）則A、B、C的結構簡式分別為：ACH₃CH₂COOH，BCH₃CH（OH）CHO，CHCOOCH₂CH₃，
（2）寫出D在NaOH溶液中水解的化學方程式CH₃COOCH₃+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃COONa+CH₃OH．

5．有機物A的結構簡式（如圖A）它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質．

請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→C：消去反應．A→E：取代反應（填取代，加成，消去或氧化，還原）
（2）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是C和E（填代號）．

4．某興趣小組研究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO₂氣體與Fe³⁺反應的主要產物是Fe²⁺、SO₄^2-．（填離子符號）
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是B．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃    B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H₂SO₄
（3）裝置C的作用是吸收未反應的SO₂，防止空氣污染．
（4）如果有280mL SO₂氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的濃度至少為0.25mol/L才能達到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是過量的SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．
（6）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是裝置B中溶液藍色褪去，寫出有關離子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

3．下列關于油脂的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	硬水使肥皂去污能力減弱是因為發(fā)生了沉淀反應
	B．	用熱的純堿溶液可區(qū)別植物油和礦物油
	C．	從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
	D．	生產鹽酸和人造脂肪必須用氫氣作原料

2．可用來鑒別己烯、甲苯、苯酚溶液的一組試劑是（　�。�

	A．	碳酸鈉溶液		B．	氯化鐵溶液
	C．	酸性高錳酸鉀溶液		D．	溴水