8．密閉容器的平衡體系A(chǔ)（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．欲使C的濃度增大，可采取的措施是（　�。�

A．

增大體積

B．

升溫

C．

降溫

D．

加催化劑

7．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的Na0H多
②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH多
③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的體積前者大
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7
⑤為了通過測定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH₃COOH酸的目的，分別配制100mL1mol•L^-1的NaCl溶液和CH₃COONa溶液
⑥等體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，整個過程的平均反應(yīng)速率鹽酸的快．

A．

①②⑤

B．

③④⑤

C．

②④⑤

D．

②⑤⑥

6．設(shè)計原電池Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺，在方框中畫出能形成穩(wěn)定半電池形式的裝置．（標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液）
負(fù)極：Zn，電極反應(yīng)：Zn-2e^-═Zn²⁺．
正極：Pt，電極反應(yīng)：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

5．將5.32g純Fe溶于足量稀H₂SO₄中，在加熱條件下用2.53gKNO₃去氧化溶液中的Fe²⁺，充分反應(yīng)后余下的Fe²⁺還原0.009mol Cl₂才能完全氧化，則KNO₃的還原產(chǎn)物中N的化合價是（　�。�

A．

-3

B．

+4

C．

+3

D．

+2

4．含F(xiàn)e₃O₄70%的磁鐵礦石和含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦石中的含鐵百分率（　�。�

A．

相同

B．

磁鐵礦石高

C．

赤鐵礦石高

D．

無法比較

3．請根據(jù)下圖裝置回答
（1）寫出指定儀器的名稱：a長頸漏斗；b錐形瓶．
（2）在實驗室可用同一氣體發(fā)生裝置制取0₂、H₂、CO₂三種氣體．寫出用該裝置制取O₂的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）在實驗室制取0₂、H₂、CO₂三種氣體的反應(yīng)的共同點是CD（填序號，不定項）
A．需要加熱 B．需用催化劑 C．沒有氣體參加反應(yīng)D．生成的氣體只有一種
（4）化學(xué)上可通過多種反應(yīng)得到氨氣（NH₃極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
I.2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
Ⅱ．NH₄HCO₃（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
Ⅲ．CaO（固）+NH₃•H₂O═NH₃↑+Ca（OH）₂
選用反應(yīng)Ⅰ在實驗室制取NH₃時，應(yīng)選用上圖中的A（填裝置序號）作為反應(yīng)裝置．

2．已知某無色溶液中存在較多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�

A．

CO32-、Cl-

B．

Na+、Cu2+

C．

Mg2+、C1-

D．

C1-、Ba2+

1．求25℃時，
（1）0.005mol/L的H₂SO₄溶液的pH=2．
（2）10^-5mol/L的NaOH溶液的pH=9．
（3）某濃度的HAC溶液中，由水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，求該溶液的pH=2．
（4）某濃度的NH₃•H₂O溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，求該溶液的pH=12．
（5）pH=2的HCl溶液稀釋為原體積的1000倍，所得溶液的PH=5．
（6）pH=8的NaOH溶液稀釋為原體積的100倍，所得溶液的PH=7．

20．設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱．
（1）鹽酸、碳酸、硅酸的酸性由強到弱的順序是HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（2）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置．則儀器的連接順序為A接D，E接B，C接F．

19．有機(jī)物A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；1molB反應(yīng)生成了2molC．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R^f$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+R^fCHO
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）若①，②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4．
（3）D+E→F反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為．
若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為．
（6）有機(jī)物A有很多同分異構(gòu)體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b.1molX可在HIO₄加熱的條件下反應(yīng)，可形成1mol二元醛
c.1molX最多能與2molNa反應(yīng)
d．X不與NaHCO₃，也不與NaOH反應(yīng)，也不與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)．