16．將10.6gNa₂CO₃固體溶于水配成0.5L溶液，所得Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

15．3.01×10²³個(gè)CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，質(zhì)量是22g．

14．用等體積的1.0mol/L的AgNO₃溶液，可使相同體積的FeCl₃、NaCl、MgCl₂ 三種溶液中的Cl^-完全沉淀，則三種氯化物的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．

3：1：2

B．

2：6：3

C．

3：6：2

D．

1：1：1

13．把4.6g鈉投入到95.4g水中，不考慮水的蒸發(fā)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

A．

4.6%

B．

7.91%

C．

8.00%

D．

8.02%

12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷的摩爾質(zhì)量為16克
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
	C．	常溫下，2.7克鋁物質(zhì)的量為0.1 mol
	D．	常溫下，9.5克MgCl2晶體中含Mg2+為0.2 NA

11．某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO₂的性質(zhì)．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取a
a．NH₄HCO₃      b．NH₄Cl      c．濃氨水
（2）若NO₂能夠被NH₃還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是C裝置中混合氣體顏色變淺
（3）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置
（4）探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．為了驗(yàn)證NO₂能被Na₂O₂氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗(yàn)該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃．

10．非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式是H₂SO₄；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：AN₂；CNO₂．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．該反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．

9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問題：

X
	Y	Z

（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強(qiáng)弱的是BC．（填序號(hào)）
A．氫化物水溶液的酸性     B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性     D．與金屬化合時(shí)每個(gè)原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡(jiǎn)單離子半徑大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）S^2-＞Cl^-
（4）X元素的某種氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子．該物質(zhì)在加熱條件下能夠?qū)�CuO還原為Cu，同時(shí)生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．若反應(yīng)中有6.02×10²²個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有4g的CuO參加反應(yīng)．

8．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置回答下列問題．

（1）在⑤-⑨元素中，原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)）．
（2）③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）．
（3）⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是H₃PO₄＜HClO₄．（填化學(xué)式）
（4）②、④兩元素形成的物質(zhì)的電子式是．
（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式NaOH或NaClO或Na₂O₂等．
（6）在⑤與⑥中，元素原子失電子能力較弱的是Mg（填元素符號(hào)），請(qǐng)舉一實(shí)例說明鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鎂不易與冷水反應(yīng)．

7．氮元素在生命活動(dòng)中扮演著重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題：
（1）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國(guó)化學(xué)家哈伯等科學(xué)家成功地開發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃；
（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，檢驗(yàn)氨氣的一種方法是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近，變藍(lán)色．