10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目為0.5N_A個(gè)，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　　）

A．

32

B．

32 g•mol-1

C．

64 g•mol-1

D．

64

9．某無(wú)色溶液中含有CO₃^2-、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Fe³⁺中幾種離子，今取二份體積各100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）第一份加入足量氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為896mL；
（2）第二份加入足量氯化鋇溶液，生成沉淀質(zhì)量為6.27g，再經(jīng)足量稀鹽酸洗滌后得2.33g殘?jiān)�．�?jù)此回答：
①用稀鹽酸洗滌沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
②含有的陰離子及其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度依次是CO₃^2-，0.2mol/L；SO₄^2-，0.1mol/L；
③對(duì)是否存在K⁺的判斷依據(jù)是電荷守恒．

8．向燒杯中加25mL蒸餾水，加熱至沸騰，立即滴加6滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈透明紅褐色．冷卻后將其凈化既成功制得介穩(wěn)體系R．試回答：
（1）R中分散質(zhì)直徑為1nm-100nm；
（2）煮沸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H⁺+Fe（OH）₃（膠體）；
（3）判斷該實(shí)驗(yàn)成功的實(shí)驗(yàn)方法是（填名稱）丁達(dá)爾效應(yīng)；
（4）向R中逐滴加入稀硫酸至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，最后得到棕黃色溶液．

7．海藻中含有豐富的KI．實(shí)驗(yàn)室從海藻灰中提取I₂的流程如下：①海藻灰溶于水制成懸濁液→②經(jīng)操作A得到KI溶液→③通入Cl₂反應(yīng)得到含I₂水溶液→④經(jīng)操作B得到含碘苯溶液→⑤I₂晶體
試回答：
（1）操作A實(shí)驗(yàn)名稱是過濾；
（2）操作B中，除夾持儀器外，還需要燒杯和分液漏斗（填儀器名稱）；
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．

6．用98%、密度為1.84g/cm³的H₂SO₄溶液配制100mL、4.0mol/L H₂SO₄溶液．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的儀器除燒杯、量筒外還需要玻璃杯、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）取用濃硫酸的體積是21.7mL；
（3）定容時(shí)不慎加水超過刻度線，你的正確做法重新配制．

5．已知氧化性R₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�

	A．	2X -+Z2=X2+2Z -；		B．	2R-+Z2=R2+2Z -
	C．	2R-+Y2=R2+2Y -		D．	2Z -+Y2=Z2+2Y -

4．0.3mol的R_xO₄^2-被氧化為RO₂時(shí)失去0.6mol電子，則x為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鐵和稀鹽酸溶液反應(yīng)  2Fe+6H+═2Fe2++6H2↑
	B．	醋酸和小蘇打溶液反應(yīng)  CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+H2O+CO2↑
	C．	二氧化碳和少量燒堿溶液反應(yīng)  CO2+2OH-═CO32-+H2O
	D．	氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵  Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

2．下列試劑瓶標(biāo)簽上同時(shí)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品兩種標(biāo)識(shí)的是（　�。�

A．

濃硝酸

B．

乙醇

C．

燒堿

D．

小蘇打

1．反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為（　�。�

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6