16．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學設(shè)計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．
（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式C+4HNO₃ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O甲同學的實驗應(yīng)該在通風櫥中進行，才符合化學實驗安全性的要求．
（2）乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認為甲同學觀點是錯誤的，他的理由是4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O（用化學方程式表示），所以他認為應(yīng)該檢驗CO₂（填化學式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．
（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）②．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO₂?N₂O₄，降低溫度N₂O₄液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO₂（結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO₃^-形式存在，寫出生成該離子的化學方程式4NO₂+O₂+4OH^-=4NO₃^-+2H₂O．

15．Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL 2mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成2.24L NO（標況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（　�。�

A．

450mL

B．

500mL

C．

400mL

D．

不能確定

14．某工廠排出的廢水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．
Ⅰ某校研究性學習小組設(shè)計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是abc（填序號）．
a．燒杯     b．漏斗       c．玻璃棒        d．酒精燈
（3）固體成份是鐵、銅（填名稱）．
（4）原料②的名稱為稀硫酸．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO₄•5H₂O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可得膽礬．
①請分析2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O反應(yīng)中，氧化劑是O₂，還原劑是Cu（填化學式）．
②用雙線橋標出上述反應(yīng)的電子得失．

13．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系．
請回答下列問題：
（1）X、R、W的氣態(tài)氫化物水溶液酸性大小順序為HCl＞H₂S＞H₂O．（用化學式表示）
（2）X、Z的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成的化合物中化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵；
計算2mol該化合物與標準狀況下33.6LCO₂和1.0mol水蒸氣混合物充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2N_A或1.204×10²⁴．
（3）Q單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，離子方程式為Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
（4）已知：
反應(yīng)ⅠCaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^-1
反應(yīng)ⅡCaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v₁）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則如圖反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是D．

12．寫出下列反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
氯酸鉀制氧氣：．
氧化劑是KClO₃，還原劑是KClO₃，氧化產(chǎn)物O₂，還原產(chǎn)物KCl．

11．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是②④⑤，非電解質(zhì)的是⑥⑨，能導電的物質(zhì)是①④⑧⑩．    ①水銀 ②液態(tài)氯化氫 ③氯氣④熔融氯化鈉 ⑤膽礬 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧鹽酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水．

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	NaOH固體溶于水后能導電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
	B．	H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2在水溶液中以離子的形式存在
	C．	液態(tài)氯化氫能導電，所以HCl是電解質(zhì)
	D．	NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質(zhì)

9．下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�

	A．	水銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿		B．	碘酒、冰、硝酸、苛性鈉、膽礬
	C．	氫氣、二氧化硫、鹽酸、純堿、硫酸銅		D．	銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、石灰石

8．實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（1）用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）在標準狀況下生成的Cl₂為11.2L時，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為2mol，被氧化HCl的質(zhì)量為36.5g．
（3）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
①寫出反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol•L^-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計算過程）

7．用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1的稀硫酸．其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取27.2mL濃硫酸，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（簡述濃硫酸稀釋的操作），冷卻
B．檢查250mL容量瓶（填所用儀器名稱）是否漏水
C．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里
D．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
E．蓋緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液
F．將蒸餾水直接加入容量瓶至刻度線以下2cm處
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到凹液面最低點恰好與刻度線相切
請據(jù)此填寫：
（1）完成上述步驟中的空白處．
（2）正確的操作順序是（用字母填寫）：B→A→D→C→F→G→E
（3）進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是B．（選填字母）
A．10mL              B．50mL                      C．100mL                    D．1000mL
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
①用量筒量取濃硫酸時俯視，則偏低；
②A 步操作時，濃硫酸稀釋后，未冷卻即進行下一步操作，則偏高；
③定容時仰視溶液的凹液面，則偏低．