16．7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，生成氣體的體積在標(biāo)況時(shí)為1.12L，所得溶液（體積為500mL）中溶質(zhì)為NaOH，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.4 mol•L^-1．

15．對(duì)于反應(yīng)：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，其中被還原的元素是Cl，被氧化的元素是Cl，氧化劑是Cl₂，還原劑是Cl₂，氧化產(chǎn)物是HClO，還原產(chǎn)物是HCl（以上各空用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填寫）．1mol Cl₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol．

14．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
HCl═HCl=H⁺+Cl^-  Ca（OH）₂═Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-   FeCl₃═FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-．

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72L甲烷   ②3.01×10²³個(gè)氯化氫分子   ③13.6g H₂S ④0.2molNH₃四種氣體：物質(zhì)的量由小到大的順序是（填序號(hào)）：④①③②；質(zhì)量由小到大的順序是（填序號(hào)）：④①③②．

12．將氫氣在空氣中點(diǎn)燃，再將導(dǎo)管移入盛有氯氣的集氣瓶中后，觀察到氫氣在氯氣中燃燒，火焰顏色為蒼白色，放出大量熱，在集氣瓶口有大量白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H₂+Cl₂=HCl．

11．把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，鈉熔化后燃燒，火焰顏色為黃色，產(chǎn)物顏色為淡黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂．

10．下列反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物只做還原劑的是（　�。�

	A．	CO2氣體通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
	B．	鈉被氧氣氧化：4Na+O2═2Na2O
	C．	CO氣體通過灼熱的CuO：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
	D．	NH3通入硝酸溶液中：NH3+HNO3═NH4NO3

9．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
	B．	2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
	C．	在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑�含原子�?shù)目為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含原子數(shù)為2NA

8．按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題．
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，鋅極為負(fù)極，銅極為電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu；
（2）石墨棒C₁為陽(yáng)極，石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣體生成，溶液變紅；
（3）B池總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（4）當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)鋅的質(zhì)量變化變�。ㄌ睢白兇蟆�、“不變”或“變小”）了0.65g．

7．按下列要求寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）常溫下，1mol NO₂氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ：3NO₂（g）+H₂O（L）=2HNO₃（ag）+NO（g）△H=-138KJ/mol．
（2）已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P₄（白磷，S）=4P（紅磷，S）△H=-29.2KJ/mol．