19．用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，下列情況使結(jié)果偏低的是（　�。�

	A．	容量瓶內(nèi)含少量水		B．	氫氧化鈉中含有少量碳酸鈉
	C．	俯視定容		D．	溶解后立即定容

18．配制450mL、0.1mol/L Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O質(zhì)量為（　�。�

A．

14.3g

B．

21.2g

C．

10.6g

D．

12.9g

17．NaCl是一種化工原料，可以生產(chǎn)一系列物質(zhì)（如圖）．

（1）25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“不能確定”）
（2）已知氯化鈉在25℃的溶解度為36g，則該溫度下飽和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為26.5%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）用氯氣生產(chǎn)氯化氫的化學方程式是Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
（5）食鹽水通電后發(fā)生反應的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

16．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵跟鹽酸的反應 Fe+2H+═Fe3++H2↑
	B．	鐵片和CuSO4溶液的反應 2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
	C．	鈉與跟水反應  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

15．常溫下，在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）該氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L．
（2）在B點，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好
呈中性，則混合前c（NaOH）＜c（CH₃COOH）
（3）在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

14．T℃時，純水中c（OH^-）為10^-6mol•L^-1，則該溫度時，
（1）將pH=3 的H₂SO₄溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9：2 混合，所得混合溶液的pH為9．
（2）若1體積pH₁=a的某強酸溶液與10體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關(guān)系是a+b=11．

13．CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積  為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖：
（1）該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時，該反應的平衡常數(shù)：K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用a、b  的代數(shù)式表示）．
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H₂，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“不變”或“減小”）

12．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G²⁺的3d軌道有9個電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵     b．B₂A₂分子的沸點明顯低于A₂D₂分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學式為MgNi₃C．
（5）向GSO₄（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產(chǎn)生藍色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

11．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-
	B．	水電離的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03-
	C．	KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H
	D．	使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

10．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO．
（1）Ca原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點高（填高或低），用電子式表示D的形成過程．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n．則M位于元素周期表中的位置是：第四周期，第Ⅷ族．
（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224ml H₂（標準狀況），再向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃1.1g．