15．下列溶液中，與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

	A．	100ml 0.5mol/L MgCl2溶液		B．	200ml   0.25mol/L HCl溶液
	C．	50ml  1mol/L  NaCl溶液		D．	200ml   0.25mol/L CaCl2溶液

14．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是（　�。�

A．

Cu

B．

CuO

C．

Cu（OH）2

D．

Cu2（OH）2CO3

13．下列敘述正確的是（　　）

	A．	氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強電解質(zhì)
	B．	電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行
	C．	紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅
	D．	福爾馬林、水玻璃、氨水、膽礬均為混合物

12．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
②實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
③常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5；
④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）；
⑤二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深．

A．

只有①②③

B．

只有①⑤

C．

只有③④⑤

D．

只有②⑤

11．同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體中所含氫原子個數(shù)之比是3：1；若NH₃和H₂S所含氫原子個數(shù)相等，則它們的物質(zhì)的量之比是2：3．

10．下列敘述正確的是（　　）

	A．	使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
	B．	78 gNa2O2溶于1 L水配成溶液，可得到1 mol•L-1 NaOH溶液
	C．	標準狀況下22.4LH2O所含分子數(shù)為NA
	D．	100mL0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA

9．下列是生活中常見的幾種藥物，
阿司匹林：芬必得：
撲熱息痛：維生素B5：
有關這些物質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	都含有苯環(huán)		B．	碳原子都共平面
	C．	都能與Na2CO3反應		D．	都能水解

8．下列關于Na₂O₂的敘述正確的是CF
A．Na₂O₂中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
B．Na₂O₂分別與水及CO₂反應產(chǎn)生相同量的O₂時，需要水和CO₂的質(zhì)量相等
C．取a g某物質(zhì)在O₂中完全燃燒，將生成物與足量Na₂O₂固體完全反應，反應后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，該物質(zhì)可能是C₆H₁₂O₆
D．Na₂O₂的漂白原理與SO₂的漂白原理相同
E．Na₂O₂與水反應是水作還原劑的氧化還原反應
F．Na₂O₂與NaHCO₃固體按物質(zhì)的量之比1：1混合加熱充分反應后，所得固體中Na₂CO₃和NaOH的物質(zhì)的量之比亦為1：1．

7．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；A、B、C的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；（均用“＜”或“＞”連接）
（2）B的氫化物的分子空間構型是三角錐形．其中心原子采取sp³雜化．
（3）寫出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為N₂O．
（4）E的價層電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6，ECl₃形成的配合物的化學式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

6．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；③Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）如表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．該反應在溶液中能發(fā)生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．

物質(zhì)	溶解度/（g/100g水）
	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）六價鉻有毒，而Cr³⁺相對安全．工業(yè)含鉻（CrO₃）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO₃．在實驗室中模擬這一過程的裝置如圖：CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是III、I、IV．