5．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是（　�。�

	A．	雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
	B．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Br-+Cl2═Br2+2Cl-
	D．	SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+HBr

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
	B．	乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
	C．	淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
	D．	四聯(lián)苯（）的一氯代物有4種

3．我國明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷定毀罐取出，…即倭鉛也，…，以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，下列對(duì)這段文字的理解錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	我國歷史上鉛的使用早于鋅		B．	鋅和鉛有相似性，但鋅更活潑
	C．	屬于用熱還原法冶煉金屬		D．	所得產(chǎn)品中混有煤炭

2．將下列物質(zhì)的溶液，加熱蒸干并灼燒，能夠得到原來物質(zhì)的是（　�。�

A．

FeCl3

B．

NaHCO3

C．

MgSO4

D．

Na2SO3

1．我國古代用爐甘石煉鋅，主要反應(yīng)為：2C+ZnCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．

C被還原

B．

C發(fā)生氧化反應(yīng)

C．

ZnCO3被氧化

D．

ZnCO3是還原劑

20．氨氣被認(rèn)為是霧霾的促進(jìn)劑．NH₃不具有的性質(zhì)是（　　）

A．

易溶于水

B．

堿性

C．

酸性

D．

還原性

19．銅、鐵及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu₂S）冶煉銅．為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)（已知1molCu₂S失去10mol的電子），寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu₂S+2MnO₄^-+8H⁺=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O．
（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體．某含有c（HNO₃）=2mol•L^-1，c（H₂SO₄）=4mol•L^-1的廢酸混合液100mL（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）的質(zhì)量為75g．
（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同．（已知：金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質(zhì)量}{金屬的總質(zhì)量}$×100%）
①上述銅片中銅的生銹率為34%（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
②固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如圖1所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-（$\frac{a-b}{2}$）kJ•mol^-1．
（4）高鐵酸鹽在能源環(huán)保等領(lǐng)域有廣泛用途，如高鐵酸鉀（K₂FeO₄） 因有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生Fe（OH）₃有吸附性，是一種新型凈水劑，用如圖2所示的裝置可以制取少量的高鐵酸鉀．
（已知愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+Ni₂O₃+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂）
①愛迪生蓄電池的負(fù)極材料是Fe；
②寫出制取高鐵酸鉀陽極的電極反應(yīng)式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
③當(dāng)生成19.8g的K₂FeO₄時(shí)，隔膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m_右一△m_左）為_5.0g．

18．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖1：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a（ a=6 ）”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5          B．3.0～3.5
C．4.0～4.5          D．5.0～5.5

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
	C．	1.0L1.0mo1•L-1的KAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	D．	過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

16．在高錳酸鉀的催化下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)獲得肼以及兩種鹽，寫出該化學(xué)方程式CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH═N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．