3．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
（1）2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄
（2）11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

	A．	在上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑
	B．	在上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4
	C．	在反應(yīng)（2）中，當(dāng)有5mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移10mol電子
	D．	在上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
	B．	氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應(yīng)
	C．	漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
	D．	濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

1．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C與D，v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）、v（D）之間有以下關(guān)系：2v（A）=3v（C）、v（B）=2v（D）、v（C）=2v（D），則此反應(yīng)可表示為（　�。�

A．

2A+2B?3C+D

B．

3A+2B?2C+D

C．

2A+B?3C+D

D．

3A+B?2C+2D

20．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）

	A．	用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率
	B．	100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
	C．	汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢
	D．	SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

19．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）電解過程中，a電極表面的現(xiàn)象是紅色固體物質(zhì)析出，電解一段時間后放出氣體；
（2）a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g•mol^-1；
（4）如果要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8g CuO即可，則電解后溶液的pH為1；
（5）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO₂的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

18．鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡寫為P₂VP）和I₂的復(fù)合物，正極的電極反應(yīng)式為P₂VP•nI₂+2Li⁺+2e^-=P₂VP•（n-1）I₂+2LiI，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀碘化鋰．下列說法正確的是（　　）

	A．	P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電
	B．	電池工作時，碘離子移向P2VP和I2的復(fù)合物
	C．	電池的總反應(yīng)為2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI
	D．	若該電池所產(chǎn)生的電壓較高，則該電池使用壽命比較長

17．金屬的腐蝕除化學(xué)腐蝕和普通的電化學(xué)腐蝕外，還有“氧濃差腐蝕”，如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同，在氧濃度低的部位是原電池的負(fù)極．下列說法正確的是（　�。�

	A．	純鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕
	B．	鋼鐵吸氧腐蝕時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3﹢
	C．	海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用
	D．	在圖示氧濃差腐蝕中，M極處發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
	B．	常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C-H數(shù)目為8NA

15．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度   實驗次數(shù)	起始溫 度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol^-1
（ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
（5）已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．

14．在一個1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　　）

	A．	4molA+2molB		B．	3molB+1molD
	C．	2molA+1molB+3molC		D．	1molA+0.5molB+1.5molC+0.6molD