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科目： 來源： 題型：選擇題

3．將10mL 0.3mol•L-1的氨水與30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合，溶液恰好顯中性，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．原溶液中氨水中的c（OH-）與醋酸中的c（H+）相等
B．CH3COONH4不發(fā)生分解
C．混合溶液中，c（NH3•H2O）=c（CH3COOH）
D．Kb（NH3•H2O）=3Ka（CH3COOH）

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2．鋰電池以鋰離子非水溶劑為電解質(zhì)，鋰為負(fù)極，Li2FeS2為正極．電池反應(yīng)為2Li+FeS2═Li2FeS2．下列推斷正確的是（　　）
A．放電時．將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B．充電時，陽極反應(yīng)為Li++e-═Li
C．正極的電極反應(yīng)式為FeS2+2e-+2Li+═Li2FeS2
D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，正極材料消耗12.0g

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1．ClO3F的結(jié)構(gòu)屬于（　�。�
A．線型B．平面四邊C．平面三角D．四面體

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科目： 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上常用海水來制備溴和碘單質(zhì)，它們的離子方程式為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2、SO2+Br2+2H2O=SO4-+2Br-+4H+、BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O、2I-+Cl2=2Cl-+I2．

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19．常溫下，溴為橙紅色液體，易揮發(fā)；碘是略帶金屬光澤的紫黑色固體，可升華．制取高濃度的碘溶液需將碘溶于KI溶液中，碘酒是碘的酒精溶液．

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18．下列有關(guān)工業(yè)冶煉鎂的說法不正確的是（　�。�
A．從節(jié)能角度考慮，工業(yè)選擇無水氯化鎂為原料冶煉鎂，不選擇氧化鎂
B．若電解熔融氯化鎂時有少量水，鎂可能與水蒸氣反應(yīng)
C．陽極可以用不活潑金屬銅、銀
D．用濕潤的KI淀粉試紙可以檢陽極產(chǎn)生的氣體

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17．判斷題
1．HCl和HBr有還原性而HI無還原性錯
2．碘單質(zhì)和碘離子的特性是遇淀粉溶液變藍(lán)色錯
3．溴、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多對
4．AgCl、AgBr、AgI均有感光性，且都是難溶于水的白色物質(zhì)錯．

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16．過量的Cl2通人NaBr和NaI混合液中，然后將溶液蒸干、灼燒剩余殘渣，最后殘留物的化學(xué)式為NaCl，有關(guān)離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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15．溴、碘的氫化物還原性比氯化氫強，所以濃硫酸分別和溴化鉀、碘化鉀反應(yīng)時，可得到溴或碘單質(zhì)．有關(guān)化學(xué)方程式如下：H2SO4（濃）+2H++2Br-=Br2+SO2+2H2O；H2SO4（濃）+2H++2I-=I2+SO2+2H2O．

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14．HBr溶液能與堿液中和，說明它有酸性．它和二氧化錳作用后轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，說明它有還原性．它和鋅粒作用生成氫氣，說明它有它有氧化性．溴化鉀和磷酸起反應(yīng)能逸出HBr，說明氫溴酸有揮發(fā)性．

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同步練習(xí)冊答案