15．在容積固定的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反應(yīng)符合下列兩個圖象（其中φ代表物質(zhì)的百分含量），則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)C不可能為氣態(tài)
	B．	正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	該反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動
	D．	300℃下該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)后，迅速充入He，平衡正向移動

14．在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2mol N₂和10mol H₂發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，2min時測得剩余的N₂為1mol，則化學(xué)反應(yīng)速率的表示不正確的是（　�。�

	A．	v（N2）=0.25mol•L-1•min-1		B．	v（H2）=0.0125 mol•L-1•s-1
	C．	v（NH3）=1.0 mol•L-1•min-1		D．	v（H2）=0.75 mol•L-1•min-1

13．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺生成的還原產(chǎn)物是Fe²⁺（填離子符號），參加反應(yīng)的SO₂ 和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是BD（雙選，填序號）．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃               B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒            D．銅與熱濃H₂SO₄
（3）裝置C的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（雙選，填序號）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯   E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是方案①，原因是因為A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．
（6）上述裝置中能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

12．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　　）

	A．	X均能形成化學(xué)式為HXO3的酸
	B．	X均能與某些金屬元素形成化合物
	C．	X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
	D．	X不可能形成化學(xué)式為KXO4的鹽

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
	B．	常溫常壓下，1mol氦氣所含原子數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的氯原子數(shù)為4NA
	D．	0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA

10．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	使用分液漏斗、容量瓶前都應(yīng)先檢漏
	B．	用托盤天平可以稱取25.12g NaCl固體
	C．	仰視量筒刻度線量取濃硫酸配成的稀硫酸濃度偏高
	D．	不用任何試劑可以鑒別開NaOH、MgSO4、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、KNO3 五種溶液

9．常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

	A．	氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
	B．	新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
	C．	中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
	D．	pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）

8．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　　）

	A．	溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性
	C．	氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價是否變化
	D．	純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

7．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH-+NH4+═NH3•H2O
	C．	氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	D．	向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍(lán)色：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
	B．	碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
	C．	向H2O中加入少量Na2O2，產(chǎn)生無色氣體：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH-+4Na+
	D．	向Cl2水中滴入適量FeCl2 溶液，溶液變?yōu)辄S色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-