3．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問(wèn)題：
（1）F的結(jié)構(gòu)式CH₂=CH₂
（2）B的化學(xué)名稱是乙酸乙酯；
（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為CH₃CH₂OH+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₂ClCH₂OH+HCl．
（4）寫出C到D的反應(yīng)方程式CH₂ClCH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CHCl+H₂O
（5）由乙醇生成G的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．

2．實(shí)驗(yàn)室中一般采用醇與溴化鈉以及濃硫酸混合反應(yīng)制備溴代烴，實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷均用此原理．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	乙醇	溴乙烷	1-丁醇	1-溴丁烷
密度/g•cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點(diǎn)/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

（1）請(qǐng)寫出制溴乙烷的有關(guān)反應(yīng)方程式2CH₃CH₂OH+2NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$2CH₃CH₂Br+2H₂O+Na₂SO₄；
（2）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，目的是abc．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應(yīng)的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是c．（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO₃    d．KCl
（5）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差不大．

1．下列物質(zhì)中  ①甲苯   ②聚異戊二烯  ③汽油    ④ ⑤聚乙烯 ⑥
（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是①（填序號(hào)）
（2）能和碳酸氫鈉反應(yīng)的是④（填序號(hào)），寫出它與碳酸氫鈉反應(yīng)的方程式
（3）寫出⑥與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的方程式
（4）寫出滿足下列條件的④的所有的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使氯化鐵溶液顯紫色，1mol該物質(zhì)最多消耗3mol的NaOH、、
（5）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：石炭酸，聚乙二酸乙二酯H0OCOCOOCH₂CH₂OH．

20．常溫下均不溶于水且比水輕的一組液體是（　�。�

A．

溴苯  乙酸

B．

硝基苯  氯乙烷

C．

甲苯  乙酸乙酯

D．

苯  乙醇

19．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制�。�
實(shí)驗(yàn)（一）如圖1碘含量的測(cè)定

取0.0100mol•Lˉ¹的AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量．測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：

V（AgNO3）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

實(shí)驗(yàn)（二）　　碘的制取如圖2
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)（一）中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線如圖3：

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO₃溶液的體積為20.00mLmL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積　　　　　 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)　　 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)（二）中操作乙的名稱是過(guò)濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失．
方案乙中粗碘提純的方法是升華．

18．已知常溫下甲醛是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過(guò)0.08mg/m³．可利用酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定甲醛含量．
測(cè)定原理：KMnO₄（H⁺）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸．有關(guān)離子方程式為：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺═4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
測(cè)定裝置：部分裝置如圖所示（a、b為止水夾）．
測(cè)定步驟：
①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5L．
②準(zhǔn)確量取5.00mL 1.00×10^-3mol/L的高錳酸鉀溶液于250mL錐形瓶中，滴入3滴6mol/L的H₂SO₄溶液，加水45mL稀釋，備用．
③將1.00×10^-3 mol/L的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用．
④打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣．關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿?dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．再如此重復(fù)4次．
⑤用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑥再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）．3次實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
回答以下問(wèn)題：
（1）甲醛的結(jié)構(gòu)式是．
（2）利用甲醛完成銀鏡反應(yīng)，1mol甲醛最多可以制4mol銀．
（3）使用酸式滴定管量取5.00mL高錳酸鉀溶液．
（4）如果注射器壓送氣體速度過(guò)快，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（5）本實(shí)驗(yàn)判斷滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象為以高錳酸鉀為指示劑，最后一滴草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴下，溶液紫紅色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即為滴定終點(diǎn)．
（6）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為3.6mg/m³，該居室的甲醛是超標(biāo)．（填“是”或“否”）

17．鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程，裝置如圖．填寫下列空白：
（1）按圖組裝好儀器，加入20%的硫酸溶液．電極a的名稱是正極．
（2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中浸泡約半分鐘左右，至鋁片表面有大量氣體產(chǎn)生時(shí)立即取出用水沖洗，NaOH的作用除去鋁表面的油污和氧化膜．
（3）接通開關(guān)K，通電約25min．寫出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：陽(yáng)極2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺陰極2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈．寫出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（　�。�

A配置0.10mol/LNaOH溶液	B．除去CO中的CO2	C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作	D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

	A．	配制0.10mol/L NaOH溶液
	B．	除去CO中的CO2
	C．	苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
	D．	記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

15．下列四種試劑均需密封保存，密封保存的原因，其中一種與其它三種不同． 這種試劑是（　�。�

A．

濃鹽酸

B．

濃硫酸

C．

濃氨水

D．

苯

14．氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖1所示如下．

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時(shí)通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是AC；
A．過(guò)量的BaCl₂→過(guò)量NaOH→過(guò)量Na₂CO₃→過(guò)濾→過(guò)量HCl
B．過(guò)量的NaOH→過(guò)量Na₂CO₃→過(guò)量BaCl₂過(guò)濾→過(guò)量HCl
C．過(guò)量的BaCl₂→過(guò)量Na₂CO₃→過(guò)量NaOH 過(guò)濾→過(guò)量HCl
D．過(guò)量的NaOH→過(guò)量 BaCl₂→過(guò)量Na₂CO₃過(guò)量HCl→過(guò)濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．   
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．
圖2是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請(qǐng)將裝置補(bǔ)充完整，
并標(biāo)出陰陽(yáng)極和通電時(shí)溶液中離子移動(dòng)的方向．
陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；；反應(yīng)類型還原反應(yīng)（填氧化或還原反應(yīng)），總電極反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂共熱可制取Cl₂．
①如圖3的收集Cl₂的裝置正確的是C；

②檢驗(yàn)是否有氯氣生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙               B．用干燥的有色布條
C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試               D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl₂與Ca（OH）₂充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．