18．元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)及化合物應(yīng)用廣泛，成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）鍺（Ge）可以作半導(dǎo)體材料，寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²．
（2）環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似，故稱為無(wú)機(jī)苯，其結(jié)構(gòu)為．
①第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
②無(wú)機(jī)苯分子中1個(gè)氮原子給有空軌道的硼原子提供1個(gè)孤電子對(duì)，形成1個(gè)配位鍵．
③硼、氮原子的雜化方式是sp²．
（3）硅烷的通式為Si_nH_2n+2，隨著硅原子數(shù)增多，硅烷的沸點(diǎn)逐漸升高，其主要原因是相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力最大．最簡(jiǎn)單的硅烷是SiH₄，其中的氫元素顯-1價(jià)，其原因?yàn)闅湓�子的電�?fù)性比硅原子電負(fù)性大．
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）推測(cè)：AsCl₃的VSEPR模型名稱：正四面體；AsO₄^3-的立體構(gòu)型：正四面體．
（5）釙（Po）是一種放射性金屬，它的晶胞堆積模型為簡(jiǎn)單立方堆積，釙的摩爾質(zhì)量為209g•mol^-1，晶胞的密度為ρ g•cm^-3，則它晶胞的邊長(zhǎng)（a）為$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$ pm．（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，用代數(shù)式表示晶胞邊長(zhǎng)）

17．用Cr³⁺摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得．

（1）Cr³⁺基態(tài)的核外電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（2）氮化鋁的化學(xué)式為AlN．
（3）氯化鋁是易升華，其雙聚物Al₂Cl₆結(jié)構(gòu)如圖2所示．在Al₂Cl₆中存在的化學(xué)鍵有bc（填字母）．
a．離子鍵      b．共價(jià)鍵      c．配位鍵      d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al₂O₃和CCl₄反應(yīng)制備AlCl₃的反應(yīng)為Al₂O₃+3CCl₄═2AlCl₃+3COCl₂．其中，COCl₂分子的空間構(gòu)型為平面三角形．

16．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
	C．	鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
	D．	碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O

15．若H₂O₂是二元弱酸，請(qǐng)寫出在水中的電離方程式：H₂O_2?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^2-．

14．下列事實(shí)能說(shuō)明HNO₂為弱電解質(zhì)的是（　�。�
①0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1              
②常溫下NaNO₂溶液的pH＞7
③用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗         
④HNO₂溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)
⑤HNO₂能與碳酸鈉反應(yīng)制CO₂                  
⑥HNO₂是共價(jià)化合物
⑦分別測(cè)0.1mol/L HNO₂溶液和0.01mol/L HNO₂溶液的pH，發(fā)現(xiàn)兩者的pH相差小于1個(gè)單位．

A．

①②③

B．

②③⑤

C．

①②⑦

D．

①②⑥

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	B．	由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、F-
	C．	pH=7的溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl-
	D．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+

12．目前城市空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-a kJ•mol^-1在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）：
（1）0～15min NO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的轉(zhuǎn)化率為40.0%．
（2）15min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若將此時(shí)得到的CO₂氣體用含有1.2mol KOH溶液吸收，則電解質(zhì)溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=2c（H⁺）-2c（OH^-）+3c（H₂CO₃）（用粒子濃度符號(hào)表示）．
（3）20min時(shí)，若改變某一反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度增大，則改變的條件可能是ae（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積　　　b．?dāng)U大容器體積　　　c．增加NO的量
d．降低溫度　　　　　e．增加CO的量　　　 f．使用催化劑
（4）若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、CO₂各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.139L/mol．

11．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	分液時(shí)，應(yīng)先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體
	B．	將盛有體積比為2：1的NO和NO2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管
	C．	為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝內(nèi)加熱熔化
	D．	與水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

10．具有相同電子層數(shù)的三種元素X、Y、Z，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	三種元素的原子半徑：X＞Y＞Z		B．	三種元素的單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
	C．	陰離子的還原性：X-＞Y2-＞Z3-		D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

9．用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問題：

（1）寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Br₂=2FeBr₃；．
（2）裝置A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）．
（3）裝置B的雙球吸收管中CCl₄的作用是吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br₂和苯蒸氣；反應(yīng)后雙球吸收管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl₄溶液由無(wú)色變橙色．
（4）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行．這兩個(gè)缺點(diǎn)是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低、導(dǎo)管插入AgNO₃溶液中易產(chǎn)生倒吸．