【題目】三種都能與酸反應的金屬混合物共2.3 g，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.1 g，則這三種金屬可能是(　　)

A. Cu、Na、Al B. Zn、Na、Fe

C. Mg、Na、Al D. Zn、Na、Al

【題目】金屬材料的開發(fā)一直是材料科學的研究熱點，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應用于工農業(yè)生產和高科技領域。例如，鈾(U)用作核電廠反應堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監(jiān)測材料；特點是被譽為“21世紀的金屬”——鈦(Ti)，應用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護膜使它不易跟其他物質反應，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優(yōu)點。根據以上背景資料及所學知識，你認為下列說法中錯誤的是

A. 鈦不屬于稀土金屬

B. 鈦是很好的航天航空材料

C. 鈦在空氣中不與其他物質反應

D. 鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料

【題目】按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是______________，既有氧化性又有還原性的是______________。

(2)某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你認為不可能實現(xiàn)的是__________________(填序號)。

(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______________。若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用反應中的________________作氧化劑。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

【題目】（1）4.8gO2和0.2molCO2，質量之比是 ，在同溫同壓下的體積之比是 ．相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為 ，所含O原子的物質的量之比為 ．

（2）在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm—3。試計算：

①所得鹽酸的物質的量濃度為 。

②取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度為 。

③現(xiàn)用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和②中鹽酸100mL，需要NaOH溶液體積為 。

【題目】已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有2mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入2.5mol CO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，所得溶液中鈉鹽的量可能為（ ）

A. A B. B C. C D. D

【題目】檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是( )

A. 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，證明有Cl-

B. 向某溶液中加稀BaCl2，產生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO42-

C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-

D. 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+

【題目】下列依據實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

【題目】現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：① 2B- + Z2 = B2+2Z-② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根據上述反應，判斷下列結論中正確的是（ ）

A. 要除去含有A2+、Z -、B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z –和B-，應加入B2

B. 氧化性強弱順序為：XO4->Z2>A3+>B2

C. X2+是 XO4-的氧化產物， B2是B-的還原產物

D. 在溶液中不可能發(fā)生反應：XO4-+5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是)

①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－

②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－

③水電離H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、

A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①②⑥

【題目】甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和______；

②該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____________，__________。

③使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________。

④在該實驗中，以下操作中正確的是______(填代號)。

a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中

c.轉移前應將使用的容量瓶烘干

d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是______。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。指出其中兩處錯處：________，____________。